❶ 化学元素位置
第要写，周期要用大写的阿拉伯数字，数字旁边还要标注主族还是副族，主族标A副族标B，0族就用0
比如表示氢：第一周期IA族
❷ 化学中平伏位置是什么意思
你应该指的是“谱线的红移和蓝移是什么意思?”
我的解释如下：
红移,当光源向观测者接近时，接受频率降低，相当于向红端偏移，称为“红移”。
蓝移,当光源向观测者接近时，接受频率增高，相当于向蓝端偏移，称为“蓝移”。
红移是物体的电磁辐射由于某种原因波长增加的现象，蓝移就是最大吸收波长向短波长方向。蓝移（或紫移，hypsochromic shift or blue shift)?吸收峰向短波长移动。空间阻碍使共轭体系破坏，?max蓝移，? max减小。
如-COOR基团，能产生紫外-可见吸收的官能团，如一个或几个不饱和基团，或不饱和杂原子基团，C=C, C=O, N=N, N=O等称为生色团（chromophore）
助色团(auxochrome)：本身在200 nm以上不产生吸收，但其存在能增强生色团的生色能力（改变分子的吸收位置和增加吸收强度）的一类基团。
一般助色团为具有孤对电子的基团，如-OH, -NH2, -SH等。
含有生色团或生色团与助色团的分子在紫外可见光区有吸收并伴随分子本身电子能级的跃迁，不同官能团吸收不同波长的光。
你可以看一下这个参考资料
❸ 化学元素在周期表中的位置的表示的正确方法是什么
核外电子排布画出来就可以确定它的位置 层数表示周期数 最外层电子是主族序数
❹ 化学 元素的位置
Si
因为RH4，所以RO2 & 第四主族。
（16*2/53%）-16*2=28
又因为，质子中子数相等，所以
28/2=14 为原子序列数。
所以是Si
答案BC
❺ 化学位置和计算~
由氢气5.04L可知，气体为0.225mol，是金属单质的1.5倍，即一摩尔的金属单质可以预算反应生成1.5摩尔的氢气，其实由此已经可以推断为铝，那么到底是不是呢？
铝的电子层排布为283，分子量为27，所以中子数为27-13=14，符合“金属原子核内的质子数比中子数少一个”的条件。故断定为铝。
❻ 化学物质的o，p位置是怎么定的
如图所示
❼ 如何确定化学元素的位置
元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O。F无正价）元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
❽ 化学如何判定元素的位置
元素周期序数的推断。
1， 根据电子层数=周期数，主族元素的最外层电子数=族序数来推断。如原子序数为34的元素：所以它位于第4周期，这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断。
2， 记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。如88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2纵行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88号元素在第7周期。
3， 方法3是记住稀有气体的原子序数（2，10，18，36，54，86）用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1。86在第6周期，88-86=2，则88号在6+1=7周期。
一，非过渡元素族序数的推断。
1， 原子序数为一位数的元素，它所在的族序数为原子序数减2，如3号元素，3-2=1
9号元素为9-2=7。
2，原子序数为2位数时，以XY表示，（即XY大于等于10而小于56时），将十位数与个位数相加再加1就得到同族中较小的原子序数（除20，49号元素），即为X+Y+1如33号元素，则为3+3+1=7，那么33号元素就和7号元素同族，即在第5主族，若X+Y+1>10时，则将所得的值的十位数与个位数再加一次后再加1，如56号元素，则为5+6+1=12，1+2+1=4，即56号和4号，12号元素同族都在第2主族。若X+Y+1<10，则将所得值-2=主族序数，如55号元素，则为5+5+1=11，1+1+1=3，则族序数为3-2=1，为第1主族。
3，当原子序数>80时，先将十位数换成3，个位数不变，再按方法2进行。如87号，则换成37号，3+7+1=11，1+1+1=3，3-2=1，则87号和37号都在第1主族,85号，换成35号，3+5+1=9，9-2=7，则85号和35号都在第7主族。
二，过渡元素族序数的推断。
1， 原子序数在21到29时，则用十位数+个位数=纵行数，如25号元素为5+2=7，即25号元素在第7纵行，是元素，原子序数在40到48时，方法同上（除39号，镧系，锕系外）。
2， 当原子序数在71和80之间时，用原子序数-32后再用方法1，如77号元素，77-32=45，4+5=9，元素在第9纵行。
3， 当原子序数在103和112之间时，用原子序数-64后再用方法1，如106号元素，则为106-64=42，4+2=6，元素在第6纵行。此方法是在对元素周期表的纵行熟悉的基础上才能准确的应用。
三，元素周期序数的推断。
1， 根据电子层数=周期数，主族元素的最外层电子数=族序数来推断。如原子序数为34的元素：所以它位于第4周期，这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断。
2， 记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。如88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2纵行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88号元素在第7周期。
3， 方法3是记住稀有气体的原子序数（2，10，18，36，54，86）用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1。86在第6周期，88-86=2，则88号在6+1=7周期。
四：从原子序数推断元素在周期表中位置
1： 根据原子核外电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数来推断。如原子序数为34的元素（原子结构见后）：所以它位于第4周期第6主族，这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断。
2： 记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，前五周期，余数即为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。如48号元素：48-2-8-8-18=12（第12纵行，即第）第六、七周期：余数与元素所在的纵行数要看情况而定：（1）当余数<=2时，余数即为所在纵行数。
如：88号元素：88-2-8-8-18-18-32= 2
周期： 1 2 3 4 5 6 7
即88号元素在周期表中的位置：第7周期第2纵行
（2）2<当余数<17，元素所在纵行数为第3纵行。
（3）余数>=17,元素所在纵行数==17-14，例如：
110-2-8-8-18-18-32==24，即110号元素所在纵行数为24-14=10第10纵行。
即110号元素在周期表中的位置：第7周期第10纵行。
❾ 化学结构图中的位置怎么看
我想你说的化学结构图是有机物的结构简式吧，结构简式中的1234……在碳的上面是指的一号碳内，二号容碳，三号碳等，一位碳的确定是至关重要的。有以下几种方法是中学阶段判断一位碳的方法。
1 先找主链（碳数最多的一条链，拐弯也算）
2 找完主链后找支链（前提是有支链，有支链的话，看支链离哪个端点的碳最近，那个端点碳就是一号碳）
3 如果没有支链找官能团，看官能团靠近哪端的端头碳，靠近哪个那个就是一号碳。
4 多支链时，看支链上的碳数，支链上的碳数最多的那个，就是以他为主，看他离哪个端点近，哪个就是一号。
5 当有官能团也有支链时，以官能团为主。看官能团离哪个头近哪个就是一号。
6 当多支链且支链碳数一样时且离两端的距离相等时，就两端哪个是一号都可以。
7 如果多官能团，且官能团都离两端距离一样，哪个是一号碳都可以
当你确定完了一号碳，例如最左端的是一号碳，那么紧挨着他的就是二号碳以此类推，碳的序号仅标在主链上，支链上的碳不算。
希望对你有帮助，我一个一个打得。累死了
❿ 化学元素的位置
铜是29，锌是30