❶ 水的化学势比冰的化学势
两个标准大气压下,凝固点降低了.也就是在273.15K时,水更稳定.化学势由高到低,既然冰会熔化成水,也就是水的化学势更低.
❷ 液态水和水蒸气的化学势
1atm 98摄氏度下,水的化学势较低,倾向以水的形式存在
100摄氏度,也就是沸点下,二者化学势相等.
高于沸点,气态的化学势较低.
这个比较好理解,化学势低的更稳定.
也可以参照相图来判断化学势高低.
❸ 水的标准化学势
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实态为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考
❹ 纯水的化学势为零
压强和温度不一样，化学势也会跟着变化
❺ 273k,200kpa时，液态水和固态水的化学势大小为什么
固态化学势抄大于液态化学势，压力增大冰会变成水，从化学势高的变向化学势低的。
恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。
化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
(5)水的化学位扩展阅读：
分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。
在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。
我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。
❻ 100℃，2×101.325kpa时，水的化学势与水蒸气的化学势相比哪个更大
水蒸气的更高。因为物质总是从其化学势高的相向低的相迁移，直至物质达平衡为止。
❼ 常温常压下,水的化学势和水蒸气的化学势哪个大问什么
它们向那个方向变化就该 那个方向的大.因只有那才可稳定的了.
❽ 状态水的化学势哪个大
应该是水。假设在1个标压下，这种情况，冰可以保持原有的-5度的状态，而水可能受到外界干扰就瞬间结冰了，水结冰释放能量，所以，过冷水化学势高，有更强的趋势降低自身能量状态。
❾ 比较下列六种状态水的化学势： (a)373K，101.3kPa，液态； (b)373K，101.3kPa，气态
（1）a＞b；（2）c＞a；（3）d＞b；
（4）d＞c；（5）e＞f