⑴ 二氧化氮如何除掉
二氧化氮可以使用氢氧化钠溶液或者过氧化钠固体吸收。
二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应，反应方程式为：
2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O
二氧化氮与过氧化钠反应，生成硝酸钠，反应方程式：
Na₂O₂+2NO₂==2NaNO₃
(1)二氧化氮毕业设计扩展阅读：
二氧化氮(NO2)在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。
分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。
因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。
因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
⑵ 一氧化氮和二氧化氮的尾气处理
如果是NO、NO₂的混合气体，通入NaOH溶液中即可。
NO+NO₂ + 2NaOH=2NaNO₂+H₂O
如果只有NO，最好是与O₂混合后再通入NaOH溶液中，因为NO无法直接与NaOH反应。
2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
氮氧化物：氮氧化物主要是指一氧化氮、二氧化氮，它们都是对人体有害的气体，特别是对呼吸系统有危害。在二氧化氮浓度为9.4毫克/立方米的空气中暴露10分钟，即可造成人的呼吸系统功能失调。
第一，也是最根本和最终的途径，改变汽车的动力。如开发电动汽车及代用燃料汽车。此途径使汽车根本不产生或只产生很少的污染气体。
第二，改善现有的汽车动力装置和燃油质量。采用设计优良的发动机、改善燃烧室结构、采用新材料、提高燃油质量等都能使汽车排气污染减少，但是不能达到“零排放”。
第三，广泛采用的适用于大量在用车和新车的净化技术。是采用一些先进的机外净化技术对汽车产生的废气进行净化以减少污染，此途径也不能达到“零污染”。
机外净化技术就是在汽车的排气系统中安装各种净化装置，采用物理的、化学的方法减少排气中的污染物。可分为催化器、热反应器和过滤收集器等两类。前者多用于汽油机汽车，后者多用于柴油机汽车。
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大气中氮氧化物会造成多种污染：氮氧化物自身的污染、臭氧污染、酸沉降、颗粒物污染、富营养化问题。排入大气中的氮氧化物和二氧化硫会导致酸雨，酸雨是我国目前面临最严重的区域性大气污染问题之一。
氮氧化物还会通过雨水落在江河湖泊、海洋中，进入地下水，造成水体的富营养化。富营养化问题还能引起土壤化学成分改变，即土壤酸化以及生态系统平衡。NO₂及其聚合物 N₂O₄最为有害。另外，大气中的氮氧化物在阳光的作用下，会形成二次污染物。
⑶ 二氧化氮检验方法
将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO₂。
二氧化氮溶于水会产生无色气体NO，而NO接触空气又变为红棕色NO₂。
化学方程式为：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO；2NO + O₂ == 2NO₂。
二氧化氮（NO₂）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体，常温下化学性质较稳定。当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。
二氧化氮有氧化性，可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧。产生的现象是：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去。
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主要用途
二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。
污染及毒性
二氧化氮是一种影响空气质量的重要污染物。虽然吸入二氧化氮会导致中毒反应，但由于二氧化氮过于刺激反而使得中毒事故较容易避免。例如，发烟硝酸就经常被NO₂污染。
在吸入少量但潜在致命的剂量的二氧化氮后，中毒症状会在几小时后显现。低浓度（4ppm）的二氧化氮会使鼻子麻痹，从而可能导致过量吸收。长期暴露在NO₂浓度为40到100毫克/立方米的环境中会导致不利的健康影响。
空气中的二氧化氮可由大多数燃烧过程生成，在高温下，氮气与氧气结合而产生二氧化氮。最重要的NO2排放源是内燃发动机，火力发电厂，以及制浆厂。大气核试验也是二氧化氮的一个来源，这也是核爆时蘑菇云略带红色的缘故。
这些过程都需要吸入大量的空气来帮助燃烧，从而将氮气引入到高温的燃烧反应中，最终产生了氮氧化物。因此，控制氮氧化物要求精细的控制为助燃而吸入的空气量。
二氧化氮对大气化学（比如对流层臭氧的形成）有影响。
⑷ 设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体.写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式.
通过苯,溴的会被萃取,成橙色,NO2没反应,通过水,溴在水中也是橙色,NO2变成硝酸无色,3NO2+H2O===2HNO3+NO
⑸ 设计实验使尽可能多地NO2被水吸收
将NO2按排水法收集的方法操作，NO2这时可以充分被吸收。即使一时吸收不了，放置一段时间，就可以被吸收了，因为一直跟足量的水接触着。
⑹ 怎样设计证明二氧化氮不支持燃烧的实验
用集气瓶收集二氧化氮气体。将燃着的小木条伸入集气瓶内，会发现燃着的小木条熄灭，说明二氧化氮不支持燃烧（注：验证不支持燃烧的实验一般用燃着的小木条；验证支持燃烧的实验一般用带火星的小木条）
⑺ 设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收
将这一试管倒置在盛有水的水槽中，再安装一套制取氧气的装置，将生成氧气的导管深入装有二氧化氮的试管中，这样就可以使更多的二氧化氮被水吸收。