A. 切向大神求助一篇甲醇合成气脱硫工艺的毕业设计
可以的。但是需要有长提供。
B. 煤制甲醇和焦炉煤气制甲醇是一回事吗求有关专业人士解答，非常感谢，我做毕业设计
主要区别在于制取合成气前的部分，煤制合成气，主要有制气、变换、脱碳工序组成，而焦炉气制合成气主要是一个蒸汽转化反应。还有一点的是，煤制的合成气中，杂质成分多，对合成催化剂有还的硫化物多，因此需要好好脱硫，焦炉煤气相对好点。
有了合成气，进入合成反应成粗甲醇，然后进入精馏工序就可以了。
C. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol
A、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故A正确；
B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；已知△H＜0，△S＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B错误；
C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；
D、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，故D错误；
故选A．
D. 如何用甲醇生产人工合成气。 甲醇里添加什么化学试剂可以是甲醇变成人工合成液化气比例是多少呢
估计你对一个概念不清楚，合成气是指一氧化碳、二氧化碳和氢气的混合物，甲醇就是利用合成气合成的，用甲醇生产合成气，不现实也不可能。
甲醇是一个碳一化合物，而液化气是以碳四为主的烃类物质。不管你往甲醇里面加什么，都是不可能让甲醇变成液化气的。化学上倒是可以先把甲醇变成乙烯，然后乙烯再变成碳四。不过成本太高，技术要求大，没有个上亿元的投资是不可能实现的。
写到这里，我突然明白了：你不懂化学和化工。呵呵
E. 甲醇的制取工艺方法及流程图毕业论文
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
F. （2012南通模拟）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4（g）+
（1）根据盖斯定律可知，①×2-③可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），所以其△H=[（+206.2）×2-（+165.0）]kJ?mol-1=+247.4 kJ?mol-1，所以CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ?mol-1；
（2）从能量角度比较，①是吸热反应，需要消耗更多能量，②是放热反应，不需要太多能量；从原子利用率角度，由于CO+2H2→CH3OH，①的产物中氢原子不可能全部变为CH3OH，而②的产物中所有原子都可能全部变为CH3OH；因此选②，甲烷不完全燃烧制合成气时放出热量，还得到物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，能恰好完全反应生成甲醇，
故答案为：②；选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇；
（3）已知正反应是气态物质体积减小的放热反应，因此采用降低温度、增大压强能使平衡右移，提高CO的转化率，故答案为：低温、高压；
（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
①当0＜V≤44.8 L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
故答案为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②当44.8 L＜V≤89.6 L，2mol＜n（CH4）≤4mol，则2mol＜n（CO2）≤4mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，
故答案为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10 HCO3-；
③当V=67.2 L时，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，则c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
G. 煤制气合成甲醇工艺流程图
用含有氢气和碳氧化物的合成气，在含铜催化剂、20—120巴的压力和200—350℃的温度下生产甲醇。将该合成气通过第一合成反应器，其由竖式反应器组成并含有含铜催化剂的固定床。在竖式反应器中的反应是在绝热条件下进行的并且合成气不循环。在第一合成反应器中未反应的气体混合物与循环气一起通过含有含铜催化剂的第二合成反应器，该催化剂是置于管子中的并用沸水间热冷却。合成气中10—30％的碳氧化物在第一合成反应器中反应而形成了甲醇
H. 利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，
1化合反应的定义是两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，如果以合成气（H2＋CO）
为原料的反应都是化合反应都是化合反应，那么产物的碳氧摩尔比永远是1:1，但是这显然是不科学的，汽油、氨、醛、酸、酯，你敢保证产物的碳氧摩尔比永远是1:1，很多是会产生水的？
2
H2S(g) + 1/2 O2(g) = H2O+ S
H2S(g) + 3/2 O2(g) = H2O+ SO2(g)
设n(H2S) = 1 mol，n(O2) = x mol，
0<x<1/2的时候，反应剩余气体是H2S，1-2x mol。
1/2<x<3/2的时候，反应剩余气体是SO2，x-1/2 mol。
x>3/2的时候，反应剩余气体是SO2+O2，1+x-3/2 = x-1/2 mol。
所以x>1/2的时候，剩余气体都是x-1/2 mol。其实这么想：x>1/2时候，H2S(g) + 1/2 O2(g) = H2O+ S反应式右边的S和过量的O2反应，S+O2(g) = SO2(g)不改变气体总体积，所以该反应就气体体积而言，H2S :O2=2:1是唯一一个分界点。
3铜锌原电池，稀硫酸，反应式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体）
反应消耗了酸，pH当然增大。画一个角度，ZnSO4是强酸弱碱盐，比起原来的硫酸溶液，pH当然增大。
4酰胺这个东西很难加成，高中阶段就可以认为它不能发生加成反应，因为共轭：
图片来源：http://www2.chemistry.msu.e/faculty/reusch/virttxtjml/Images3/peptide7.gif
酮，醛的羰基，碳原子带正电，容易被亲核试剂进攻，容易加成。但是酰胺里面的碳的正电性没那么强，不容易加成。
不过假如你和我说某种催化剂或者LiAlH4之类的东西把C=O还原了，我就呵呵了。