Ⅰ 化学论文我心目中的原子结构
原子是一个小球，分子是两个或者几个小球组成的整体，离子是带电荷的原子或者原子团（带电的小球）。
共同特征：都是组成物质的最基本的粒子。
不同特征：物理、化学性质各不相同。
原子非常小,其直径大约有千万分之一毫米。虽然原子很小,但它却是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的,这些电子绕着原子核的中心运动,就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。
原子在化学反应中是最小的微粒，无法再变化。原子是由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，而质子和中子由三个夸克构成。电子的质量为9.1091x10^(-31)kg，而质子和中子的质量分别是电子的1836倍和1839倍。
如果是要比喻的话，可以说原子核好似一个小仙人，周围有许多仙气，这些仙气其实是由几颗小沙粒或是水滴（根据你的爱好）以超高速在他周围旋转（注意不是按照特定的轨道，但是是有特定的运动区域的），仙人与仙人过招的时候，强的仙人就会把弱的仙人的仙气夺走，这时候就发生了化学上的氧化还原反应。
这些小仙人构成了这世界上的万事万物，小到细胞，大到宇宙，无不是由这些小仙人构成。
我只提供这些思路，之后的路就要由你自己来走了。
Ⅱ 化学原子的结构
原子结构（也可称为原子模型）是指原子的组成以及部分的搭配和安排。原子非常小，以碳（C）原子为例， 其直径约为140pm（皮米），但通常以半径记录，在以毫米（mm）为单位的情况下，直径为1.4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。词条详细介绍了中性原子模型、实心 带电球模型、枣糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型、有核模型以及查德威克模型。
原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的， 原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的， 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的等等一大堆新问题摆在物理学家面前。根据科学实践和当时的实验观测结果，物理学家发挥了他们丰富的想象力，提出了各种不同的原子模型。
1901年法国物理学家佩兰（Jean Baptiste Perrin，1870-1942）提出的结构模型，认为原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子，电子绕转的周期对应于原子发射的光谱线频率，最外层的电子抛出就发射阴极射线。
构成原子的结构粒子之间的数量关系
①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数
注意：中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。
Ⅲ 化学——原子结构
因为波函数是粒子波动性的反映，波函数的值随角度变量（θ，φ）变化，具有起伏性，可以为正值，可以为负值，也可以为零
Ⅳ 高中化学原子结构
是最外层的电子先失去，即先失去4s²，再失去3d¹。所以外围电子是3d⁶ 。
Ⅳ 高中化学原子结构
（1）Q是C元素，
因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它们的电子数分别为：14 48 15 78 22 能够对应生成分子的只有C0 所以同时可以推出 X为N元素
Q的最高价氧化物是C02 俗名当然就是干冰啦~
（2）因为R与Q同族且是20号元素里的，那么R只能是Si 因为SiH4是硅烷 和甲烷的空间构型相似，用知识迁移的方法也可以知道硅烷的空间构型是正四面体
属于非极性分子
Si 和N可以生成的当然就是Si3N4了
（3）X常见的氢化物那就是氨气了，氨气的空间构型是三角锥型，电子式我相信是很简单的吧，如果学过有机的话这个就是两个氨基连在一起就好了，但是不要忘记N下面还有孤对电子。
（4）和Ar相同那么说明是18电子的，又因为题中说是元素，所以只能是简单离子，那么只要考虑：P S C1 K Ca 这些元素所对应的离子就好了，因为要和Q（C）形成化合物那么只有 S 和C1 因为Y的原子序数小于Z 所以Y是S 那么就可以推出
Q和Y Z的共价化合物是CS2 CC1 了
而Q Y的电子式可以对比CO2的电子式就可以迎刃而解了，而C02是非极性分子 所以CS2也是非极性分子
…………
希望对你有帮助啊^-^
Ⅵ 化学前20个元素原子结构图示
(6)化学原子结构引言扩展阅读
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
中国教学上长期习用的是长式周期表。
化合价记忆法：
1.
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见
2.
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
Ⅶ 化学元素的原子结构怎么写
中间是
核电荷数
+x用圆圈起来表示核内，外层
电子排布
在半径依次增大的圆弧上写上s.p.l....层的电子数目
Ⅷ (高中)化学原子结构
答:Cu的结构式是4S2(3d9)，d亚层5个轨道共9个电子，其中一个轨道只有1个电子，由3d亚层和4S亚层邻近，所以4S2中的一个电子会跑到3d亚层的那个少一个电子的轨道上去，使3d9变成3d10，这样的结构最稳定，所以Cu的结构式实际上为4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一个电子而显+1价，但若失去4S2上的两个电子，那就变成3d9不稳定结构，所以Cu不容易失2个电子成Cu2+。
Zn的结构式是4S2(3d10)，3d亚层是全充满结构，所以Zn容易失去4S2上的2个电子而显Zn2+。
(望采纳)
Ⅸ 化学原子结构示意图
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.
2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.
3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.
4,金属原子最外层电子数<4易失电子.
非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.
稀有气体最外层电子数是8个.He:(2个)不得不失.
怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：
知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。
理解图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
“0”，表示原子核，圈内“＋”号，表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。
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