❶ 化學元素位置
第要寫，周期要用大寫的阿拉伯數字，數字旁邊還要標注主族還是副族，主族標A副族標B，0族就用0
比如表示氫：第一周期IA族
❷ 化學中平伏位置是什麼意思
你應該指的是「譜線的紅移和藍移是什麼意思?」
我的解釋如下：
紅移,當光源向觀測者接近時，接受頻率降低，相當於向紅端偏移，稱為「紅移」。
藍移,當光源向觀測者接近時，接受頻率增高，相當於向藍端偏移，稱為「藍移」。
紅移是物體的電磁輻射由於某種原因波長增加的現象，藍移就是最大吸收波長向短波長方向。藍移（或紫移，hypsochromic shift or blue shift)?吸收峰向短波長移動。空間阻礙使共軛體系破壞，?max藍移，? max減小。
如-COOR基團，能產生紫外-可見吸收的官能團，如一個或幾個不飽和基團，或不飽和雜原子基團，C=C, C=O, N=N, N=O等稱為生色團（chromophore）
助色團(auxochrome)：本身在200 nm以上不產生吸收，但其存在能增強生色團的生色能力（改變分子的吸收位置和增加吸收強度）的一類基團。
一般助色團為具有孤對電子的基團，如-OH, -NH2, -SH等。
含有生色團或生色團與助色團的分子在紫外可見光區有吸收並伴隨分子本身電子能級的躍遷，不同官能團吸收不同波長的光。
你可以看一下這個參考資料
❸ 化學元素在周期表中的位置的表示的正確方法是什麼
核外電子排布畫出來就可以確定它的位置 層數表示周期數 最外層電子是主族序數
❹ 化學 元素的位置
Si
因為RH4，所以RO2 & 第四主族。
（16*2/53%）-16*2=28
又因為，質子中子數相等，所以
28/2=14 為原子序列數。
所以是Si
答案BC
❺ 化學位置和計算~
由氫氣5.04L可知，氣體為0.225mol，是金屬單質的1.5倍，即一摩爾的金屬單質可以預算反應生成1.5摩爾的氫氣，其實由此已經可以推斷為鋁，那麼到底是不是呢？
鋁的電子層排布為283，分子量為27，所以中子數為27-13=14，符合「金屬原子核內的質子數比中子數少一個」的條件。故斷定為鋁。
❻ 化學物質的o，p位置是怎麼定的
如圖所示
❼ 如何確定化學元素的位置
元素周期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈周期性變化的規律
原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。 (注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F（O。F無正價）元素除外； 最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。 元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8
元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由於周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 同一族的元素性質相近。 具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。 以上規律不適用於稀有氣體。 還有一些根據元素周期律得出的結論： 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 同一周期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。
❽ 化學如何判定元素的位置
元素周期序數的推斷。
1， 根據電子層數=周期數，主族元素的最外層電子數=族序數來推斷。如原子序數為34的元素：所以它位於第4周期，這種方法適用於原子序數較小的主族元素的推斷。
2， 記住周期表中各周期所含的元素種類，用原子序數減去各周期所含元素種類，到不夠減時止就可確定出周期數，余數為元素所在的縱行數，根據各縱行所對應的族數確定。如88號元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2縱行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88號元素在第7周期。
3， 方法3是記住稀有氣體的原子序數（2，10，18，36，54，86）用原子序數減去比它小的相近的稀有氣體的周期數加1。86在第6周期，88-86=2，則88號在6+1=7周期。
一，非過渡元素族序數的推斷。
1， 原子序數為一位數的元素，它所在的族序數為原子序數減2，如3號元素，3-2=1
9號元素為9-2=7。
2，原子序數為2位數時，以XY表示，（即XY大於等於10而小於56時），將十位數與個位數相加再加1就得到同族中較小的原子序數（除20，49號元素），即為X+Y+1如33號元素，則為3+3+1=7，那麼33號元素就和7號元素同族，即在第5主族，若X+Y+1>10時，則將所得的值的十位數與個位數再加一次後再加1，如56號元素，則為5+6+1=12，1+2+1=4，即56號和4號，12號元素同族都在第2主族。若X+Y+1<10，則將所得值-2=主族序數，如55號元素，則為5+5+1=11，1+1+1=3，則族序數為3-2=1，為第1主族。
3，當原子序數>80時，先將十位數換成3，個位數不變，再按方法2進行。如87號，則換成37號，3+7+1=11，1+1+1=3，3-2=1，則87號和37號都在第1主族,85號，換成35號，3+5+1=9，9-2=7，則85號和35號都在第7主族。
二，過渡元素族序數的推斷。
1， 原子序數在21到29時，則用十位數+個位數=縱行數，如25號元素為5+2=7，即25號元素在第7縱行，是元素，原子序數在40到48時，方法同上（除39號，鑭系，錒系外）。
2， 當原子序數在71和80之間時，用原子序數-32後再用方法1，如77號元素，77-32=45，4+5=9，元素在第9縱行。
3， 當原子序數在103和112之間時，用原子序數-64後再用方法1，如106號元素，則為106-64=42，4+2=6，元素在第6縱行。此方法是在對元素周期表的縱行熟悉的基礎上才能准確的應用。
三，元素周期序數的推斷。
1， 根據電子層數=周期數，主族元素的最外層電子數=族序數來推斷。如原子序數為34的元素：所以它位於第4周期，這種方法適用於原子序數較小的主族元素的推斷。
2， 記住周期表中各周期所含的元素種類，用原子序數減去各周期所含元素種類，到不夠減時止就可確定出周期數，余數為元素所在的縱行數，根據各縱行所對應的族數確定。如88號元素：88-2-8-8-18-18-32=2（第2縱行）
周期1 2 3 4 5 6 7
所以88號元素在第7周期。
3， 方法3是記住稀有氣體的原子序數（2，10，18，36，54，86）用原子序數減去比它小的相近的稀有氣體的周期數加1。86在第6周期，88-86=2，則88號在6+1=7周期。
四：從原子序數推斷元素在周期表中位置
1： 根據原子核外電子層數=周期序數，主族元素原子的最外層電子數=主族序數來推斷。如原子序數為34的元素（原子結構見後）：所以它位於第4周期第6主族，這種方法適用於原子序數較小的主族元素的推斷。
2： 記住周期表中各周期所含的元素種類，用原子序數減去各周期所含元素種類，到不夠減時止就可確定出周期數，前五周期，余數即為元素所在的縱行數，根據各縱行所對應的族數確定。如48號元素：48-2-8-8-18=12（第12縱行，即第）第六、七周期：余數與元素所在的縱行數要看情況而定：（1）當余數<=2時，余數即為所在縱行數。
如：88號元素：88-2-8-8-18-18-32= 2
周期： 1 2 3 4 5 6 7
即88號元素在周期表中的位置：第7周期第2縱行
（2）2<當余數<17，元素所在縱行數為第3縱行。
（3）余數>=17,元素所在縱行數==17-14，例如：
110-2-8-8-18-18-32==24，即110號元素所在縱行數為24-14=10第10縱行。
即110號元素在周期表中的位置：第7周期第10縱行。
❾ 化學結構圖中的位置怎麼看
我想你說的化學結構圖是有機物的結構簡式吧，結構簡式中的1234……在碳的上面是指的一號碳內，二號容碳，三號碳等，一位碳的確定是至關重要的。有以下幾種方法是中學階段判斷一位碳的方法。
1 先找主鏈（碳數最多的一條鏈，拐彎也算）
2 找完主鏈後找支鏈（前提是有支鏈，有支鏈的話，看支鏈離哪個端點的碳最近，那個端點碳就是一號碳）
3 如果沒有支鏈找官能團，看官能團靠近哪端的端頭碳，靠近哪個那個就是一號碳。
4 多支鏈時，看支鏈上的碳數，支鏈上的碳數最多的那個，就是以他為主，看他離哪個端點近，哪個就是一號。
5 當有官能團也有支鏈時，以官能團為主。看官能團離哪個頭近哪個就是一號。
6 當多支鏈且支鏈碳數一樣時且離兩端的距離相等時，就兩端哪個是一號都可以。
7 如果多官能團，且官能團都離兩端距離一樣，哪個是一號碳都可以
當你確定完了一號碳，例如最左端的是一號碳，那麼緊挨著他的就是二號碳以此類推，碳的序號僅標在主鏈上，支鏈上的碳不算。
希望對你有幫助，我一個一個打得。累死了
❿ 化學元素的位置
銅是29，鋅是30