❶ 水的化學勢比冰的化學勢
兩個標准大氣壓下,凝固點降低了.也就是在273.15K時,水更穩定.化學勢由高到低,既然冰會熔化成水,也就是水的化學勢更低.
❷ 液態水和水蒸氣的化學勢
1atm 98攝氏度下,水的化學勢較低,傾向以水的形式存在
100攝氏度,也就是沸點下,二者化學勢相等.
高於沸點,氣態的化學勢較低.
這個比較好理解,化學勢低的更穩定.
也可以參照相圖來判斷化學勢高低.
❸ 水的標准化學勢
基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考
❹ 純水的化學勢為零
壓強和溫度不一樣，化學勢也會跟著變化
❺ 273k,200kpa時，液態水和固態水的化學勢大小為什麼
固態化學勢抄大於液態化學勢，壓力增大冰會變成水，從化學勢高的變向化學勢低的。
恆溫恆壓條件下，在指定組成的無限大體系中，加入1mol的B物質引起體系的Gibbs能的改變。也就是說，在指定條件下1mol的B物質對體系的G的貢獻。
化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
(5)水的化學位擴展閱讀：
分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足溫度相等TA=TB和化學勢相等μA=μB。
在判斷化學反應方向的時候，我們常用吉布斯自由能來判斷，相比之下化學勢判斷更為基本。其實在化學、熱力學和統計物理中都可以有不同的理解，用純粹的物理化學角度來理解會很抽象。
我們可以把化學勢看作一種類似溫度的強度物理量，溫度是能量關於熵的微分，化學勢是自由能關於物質量的微分。化學勢表示成分變化對能量變化的影響，描述了系統發生交換時的「粒子的可獲得性」，如果化學勢在兩個系統中相等，系統就不存在交換。
❻ 100℃，2×101.325kpa時，水的化學勢與水蒸氣的化學勢相比哪個更大
水蒸氣的更高。因為物質總是從其化學勢高的相向低的相遷移，直至物質達平衡為止。
❼ 常溫常壓下,水的化學勢和水蒸氣的化學勢哪個大問什麼
它們向那個方向變化就該 那個方向的大.因只有那才可穩定的了.
❽ 狀態水的化學勢哪個大
應該是水。假設在1個標壓下，這種情況，冰可以保持原有的-5度的狀態，而水可能受到外界干擾就瞬間結冰了，水結冰釋放能量，所以，過冷水化學勢高，有更強的趨勢降低自身能量狀態。
❾ 比較下列六種狀態水的化學勢： (a)373K，101.3kPa，液態； (b)373K，101.3kPa，氣態
（1）a＞b；（2）c＞a；（3）d＞b；
（4）d＞c；（5）e＞f