⑴ 二氧化氮如何除掉
二氧化氮可以使用氫氧化鈉溶液或者過氧化鈉固體吸收。
二氧化氮與氫氧化鈉發生歧化反應，反應方程式為：
2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O
二氧化氮與過氧化鈉反應，生成硝酸鈉，反應方程式：
Na₂O₂+2NO₂==2NaNO₃
(1)二氧化氮畢業設計擴展閱讀：
二氧化氮(NO2)在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。有毒氣體.密度比空氣大易液化。易溶於水;在21.1℃以下時呈暗褐色液體。在-ll℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。
分子量92，熔點-11.2℃，沸點 21.2℃，蒸氣壓101.3lkPa(2l℃)，溶於鹼、二硫化碳和氯仿，易溶於水。性質較穩定。二氧化氮不是酸性氧化物。
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶於水後並不會完全反應所以會有少量二氧化氮分子存在，為黃色。
因此硝酸溶液會呈現黃色.這個反應可以認為其為可逆反應，因為硝酸同時會分解。
因二氧化氮溶於水後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
⑵ 一氧化氮和二氧化氮的尾氣處理
如果是NO、NO₂的混合氣體，通入NaOH溶液中即可。
NO+NO₂ + 2NaOH=2NaNO₂+H₂O
如果只有NO，最好是與O₂混合後再通入NaOH溶液中，因為NO無法直接與NaOH反應。
2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
氮氧化物：氮氧化物主要是指一氧化氮、二氧化氮，它們都是對人體有害的氣體，特別是對呼吸系統有危害。在二氧化氮濃度為9.4毫克/立方米的空氣中暴露10分鍾，即可造成人的呼吸系統功能失調。
第一，也是最根本和最終的途徑，改變汽車的動力。如開發電動汽車及代用燃料汽車。此途徑使汽車根本不產生或只產生很少的污染氣體。
第二，改善現有的汽車動力裝置和燃油質量。採用設計優良的發動機、改善燃燒室結構、採用新材料、提高燃油質量等都能使汽車排氣污染減少，但是不能達到「零排放」。
第三，廣泛採用的適用於大量在用車和新車的凈化技術。是採用一些先進的機外凈化技術對汽車產生的廢氣進行凈化以減少污染，此途徑也不能達到「零污染」。
機外凈化技術就是在汽車的排氣系統中安裝各種凈化裝置，採用物理的、化學的方法減少排氣中的污染物。可分為催化器、熱反應器和過濾收集器等兩類。前者多用於汽油機汽車，後者多用於柴油機汽車。
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大氣中氮氧化物會造成多種污染：氮氧化物自身的污染、臭氧污染、酸沉降、顆粒物污染、富營養化問題。排入大氣中的氮氧化物和二氧化硫會導致酸雨，酸雨是我國目前面臨最嚴重的區域性大氣污染問題之一。
氮氧化物還會通過雨水落在江河湖泊、海洋中，進入地下水，造成水體的富營養化。富營養化問題還能引起土壤化學成分改變，即土壤酸化以及生態系統平衡。NO₂及其聚合物 N₂O₄最為有害。另外，大氣中的氮氧化物在陽光的作用下，會形成二次污染物。
⑶ 二氧化氮檢驗方法
將其通入水中，若看到紅棕色褪去，而在瓶口又可以重新出現紅棕色，則該氣體為NO₂。
二氧化氮溶於水會產生無色氣體NO，而NO接觸空氣又變為紅棕色NO₂。
化學方程式為：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO；2NO + O₂ == 2NO₂。
二氧化氮（NO₂）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體，常溫下化學性質較穩定。當溫度高於150℃時開始分解，到650℃時完全分解為一氧化氮和氧氣。
二氧化氮有氧化性，可以和氧氣一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒。產生的現象是：固體在紅棕色氣體中繼續燃燒，發出耀眼的光芒，氣體的紅棕色逐漸褪去。
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主要用途
二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。
污染及毒性
二氧化氮是一種影響空氣質量的重要污染物。雖然吸入二氧化氮會導致中毒反應，但由於二氧化氮過於刺激反而使得中毒事故較容易避免。例如，發煙硝酸就經常被NO₂污染。
在吸入少量但潛在致命的劑量的二氧化氮後，中毒症狀會在幾小時後顯現。低濃度（4ppm）的二氧化氮會使鼻子麻痹，從而可能導致過量吸收。長期暴露在NO₂濃度為40到100毫克/立方米的環境中會導致不利的健康影響。
空氣中的二氧化氮可由大多數燃燒過程生成，在高溫下，氮氣與氧氣結合而產生二氧化氮。最重要的NO2排放源是內燃發動機，火力發電廠，以及制漿廠。大氣核試驗也是二氧化氮的一個來源，這也是核爆時蘑菇雲略帶紅色的緣故。
這些過程都需要吸入大量的空氣來幫助燃燒，從而將氮氣引入到高溫的燃燒反應中，最終產生了氮氧化物。因此，控制氮氧化物要求精細的控制為助燃而吸入的空氣量。
二氧化氮對大氣化學（比如對流層臭氧的形成）有影響。
⑷ 設計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體.寫出實驗方案、實驗現象和有關化學反應方程式.
通過苯,溴的會被萃取,成橙色,NO2沒反應,通過水,溴在水中也是橙色,NO2變成硝酸無色,3NO2+H2O===2HNO3+NO
⑸ 設計實驗使盡可能多地NO2被水吸收
將NO2按排水法收集的方法操作，NO2這時可以充分被吸收。即使一時吸收不了，放置一段時間，就可以被吸收了，因為一直跟足量的水接觸著。
⑹ 怎樣設計證明二氧化氮不支持燃燒的實驗
用集氣瓶收集二氧化氮氣體。將燃著的小木條伸入集氣瓶內，會發現燃著的小木條熄滅，說明二氧化氮不支持燃燒（註：驗證不支持燃燒的實驗一般用燃著的小木條；驗證支持燃燒的實驗一般用帶火星的小木條）
⑺ 設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收
將這一試管倒置在盛有水的水槽中，再安裝一套製取氧氣的裝置，將生成氧氣的導管深入裝有二氧化氮的試管中，這樣就可以使更多的二氧化氮被水吸收。