A. 切向大神求助一篇甲醇合成氣脫硫工藝的畢業設計
可以的。但是需要有長提供。
B. 煤制甲醇和焦爐煤氣制甲醇是一回事嗎求有關專業人士解答，非常感謝，我做畢業設計
主要區別在於製取合成氣前的部分，煤制合成氣，主要有制氣、變換、脫碳工序組成，而焦爐氣制合成氣主要是一個蒸汽轉化反應。還有一點的是，煤制的合成氣中，雜質成分多，對合成催化劑有還的硫化物多，因此需要好好脫硫，焦爐煤氣相對好點。
有了合成氣，進入合成反應成粗甲醇，然後進入精餾工序就可以了。
C. 工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol
A、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中氣體的計量數可知反應後氣體物質的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故A正確；
B、化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行；已知△H＜0，△S＜0所以反應的在高溫時能自發進行，故B錯誤；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，反應物濃度不變，正逆反應速率不變，所以平衡不移動，故C錯誤；
D、已知該反應△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，故D錯誤；
故選A．
D. 如何用甲醇生產人工合成氣。 甲醇里添加什麼化學試劑可以是甲醇變成人工合成液化氣比例是多少呢
估計你對一個概念不清楚，合成氣是指一氧化碳、二氧化碳和氫氣的混合物，甲醇就是利用合成氣合成的，用甲醇生產合成氣，不現實也不可能。
甲醇是一個碳一化合物，而液化氣是以碳四為主的烴類物質。不管你往甲醇裡面加什麼，都是不可能讓甲醇變成液化氣的。化學上倒是可以先把甲醇變成乙烯，然後乙烯再變成碳四。不過成本太高，技術要求大，沒有個上億元的投資是不可能實現的。
寫到這里，我突然明白了：你不懂化學和化工。呵呵
E. 甲醇的製取工藝方法及流程圖畢業論文
甲醇的生產，主要是合成法，尚有少量從木材幹餾作為副產回收。合成的化學反應式為：
H2 + CO → CH3OH
合成甲醇可以固體（如煤、焦炭）液體（如原油、重油、輕油）或氣體（如天然氣及其他可燃性氣體）為原料，經造氣凈化（脫硫）變換，除去二氧化碳，配製成一定的合成氣（一氧化碳和氫）。在不同的催化劑存在下，選用不同的工藝條件。單產甲醇（分高壓法低壓和中壓法），或與合成氨聯產甲醇（聯醇法）。將合成後的粗甲醇，經預精餾脫除甲醚，精餾而得成品甲醇。高壓法為BASF最先實現工業合成的方法，但因其能耗大，加工復雜，材質要求苛刻，產品中副產物多，今後將由ICI低壓和中壓法及Lurgi低壓和中壓法取代。
F. （2012南通模擬）甲烷可製成合成氣（CO、H2），再製成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．已知：①CH4（g）+
（1）根據蓋斯定律可知，①×2-③可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），所以其△H=[（+206.2）×2-（+165.0）]kJ?mol-1=+247.4 kJ?mol-1，所以CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ?mol-1，
故答案為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ?mol-1；
（2）從能量角度比較，①是吸熱反應，需要消耗更多能量，②是放熱反應，不需要太多能量；從原子利用率角度，由於CO+2H2→CH3OH，①的產物中氫原子不可能全部變為CH3OH，而②的產物中所有原子都可能全部變為CH3OH；因此選②，甲烷不完全燃燒制合成氣時放出熱量，還得到物質的量之比為1：2的CO和H2的混合氣體，能恰好完全反應生成甲醇，
故答案為：②；選擇CH4不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H2物質的量之比為1：2，能恰好完全反應合成甲醇；
（3）已知正反應是氣態物質體積減小的放熱反應，因此採用降低溫度、增大壓強能使平衡右移，提高CO的轉化率，故答案為：低溫、高壓；
（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先後發生反應①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
①當0＜V≤44.8 L時，0＜n（CH4）≤2mol，則0＜n（CO2）≤2mol，只發生反應①②，且KOH過量，則電池總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
故答案為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②當44.8 L＜V≤89.6 L，2mol＜n（CH4）≤4mol，則2mol＜n（CO2）≤4mol，發生反應①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，則負極反應式為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，
故答案為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10 HCO3-；
③當V=67.2 L時，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，則電池總反應式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，則c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
G. 煤制氣合成甲醇工藝流程圖
用含有氫氣和碳氧化物的合成氣，在含銅催化劑、20—120巴的壓力和200—350℃的溫度下生產甲醇。將該合成氣通過第一合成反應器，其由豎式反應器組成並含有含銅催化劑的固定床。在豎式反應器中的反應是在絕熱條件下進行的並且合成氣不循環。在第一合成反應器中未反應的氣體混合物與循環氣一起通過含有含銅催化劑的第二合成反應器，該催化劑是置於管子中的並用沸水間熱冷卻。合成氣中10—30％的碳氧化物在第一合成反應器中反應而形成了甲醇
H. 利用合成氣（H2＋CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，
1化合反應的定義是兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應，如果以合成氣（H2＋CO）
為原料的反應都是化合反應都是化合反應，那麼產物的碳氧摩爾比永遠是1:1，但是這顯然是不科學的，汽油、氨、醛、酸、酯，你敢保證產物的碳氧摩爾比永遠是1:1，很多是會產生水的？
2
H2S(g) + 1/2 O2(g) = H2O+ S
H2S(g) + 3/2 O2(g) = H2O+ SO2(g)
設n(H2S) = 1 mol，n(O2) = x mol，
0<x<1/2的時候，反應剩餘氣體是H2S，1-2x mol。
1/2<x<3/2的時候，反應剩餘氣體是SO2，x-1/2 mol。
x>3/2的時候，反應剩餘氣體是SO2+O2，1+x-3/2 = x-1/2 mol。
所以x>1/2的時候，剩餘氣體都是x-1/2 mol。其實這么想：x>1/2時候，H2S(g) + 1/2 O2(g) = H2O+ S反應式右邊的S和過量的O2反應，S+O2(g) = SO2(g)不改變氣體總體積，所以該反應就氣體體積而言，H2S :O2=2:1是唯一一個分界點。
3銅鋅原電池，稀硫酸，反應式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（氣體）
反應消耗了酸，pH當然增大。畫一個角度，ZnSO4是強酸弱鹼鹽，比起原來的硫酸溶液，pH當然增大。
4醯胺這個東西很難加成，高中階段就可以認為它不能發生加成反應，因為共軛：
圖片來源：http://www2.chemistry.msu.e/faculty/reusch/virttxtjml/Images3/peptide7.gif
酮，醛的羰基，碳原子帶正電，容易被親核試劑進攻，容易加成。但是醯胺裡面的碳的正電性沒那麼強，不容易加成。
不過假如你和我說某種催化劑或者LiAlH4之類的東西把C=O還原了，我就呵呵了。