⑴ 將abc各十克的混合物加熱後,a全部參加反應
這道題好象是評價手冊上面的吧?
ABC三種物質各10克,只是放進去,並沒有說誰是反應物誰是生成物,這時需要根據反應結果判斷,如果為反應物則質量越來越小,如果為生成物則質量越來越大,很顯然,AB質量減少,而C質量增大,同時還生成了原混合物中沒有D,所以AB為反應物,CD為生成物.根據質量守恆定律,參加反應的AB總質量應該和反應後增加的CD總質量相等,CD增加的總質量為12克,所以反應前的AB總質量就是12克,A完全反應,所以參加反應的A就為10克,則參加反應的B就為2克,故參加反應的AB質量比為5：1.
⑵ 對abc三種物質加熱,溫度與時間的關系
由圖知，B物質在熔化過程中保持80℃不變，則該物質為晶體，並且熔點為80℃；B是非晶體，A熔化時溫度不斷升高；
從圖中可以看出B物質從第5分鍾開始熔化，到第9分鍾完全熔化完，所以其熔化過程經歷了9min-5min=4min．
故答案為：（1）B為晶體，A是非晶體；（2）A的熔點是80℃；（3）A熔化時間為4分鍾．
⑶ ABC3種物質各十克加熱進行化合反應生成d到a1完全法要測得生成d16克則反
根據質量守恆定律可知，由於B是催化劑，所以參加反應的A、C的總質量等於生成的D的質量，也就是14g．又因為A完全反應，所以反應掉的C的質量=14g-10g=4g，即C剩餘10g-4g=6g，則反應後的混合物中C的質量為6g．故反應後的混合物中B與C的質量比為：10...3454
⑷ 將ABC三種物質各10g參加混合加熱後，A全部參加反應 生成4gD同時增加8gC則該反應中有關物
⑸ !將ABC三種物質各10g參加混合加熱後，A全部反應 生成3gD同時增加9gC 則參加反應的A與B的質量比為
5:1
由質量守恆定律
A 10 -> 0
B 10 -> 求得（8）
C 10 -> 19
D 0 ->3
所以A反應了10g，B反應了2g
⑹ 將ABC三種物質個16g混合加熱，充分反映後混合物中有12gA27gC和一定量的D，已知B完全反應
參加反應A的質量=16g-12g=4g;B的質量=16g;C的質量=27g-16g=11g(因為反應後質量增加，所以它是生成物)；同時生成D的質量=(4g+16g)-11g=9g;
每一項乘以4，A=16g;B=64g;C=44g;D=36g；所以反應方程式是A+2B=C+2D。
【A + 2B = C + 2D
16 2*32 44 2*18
4g 16g 11g 9g 】
⑺ 將ABC三種物質各10g參加混合加熱後，A全部反應 生成4gD同時增加8gC 則參加反應的A與B的質量比為
本來30克 反應後 A沒了 C 18克 D 4克 一共22克
質量守恆 那麼B 8克
B 反應掉2克
那麼A:B=10:2=5:1
⑻ 將ABC三種物質個16g混合加熱，充分反映後混合物中有12gA27gC和一定量的D，
你的其實我沒太看懂...不過題大概看懂了...
大概是你把A、C參與反應的質量搞錯了
由於B完全反應，所以可推得D=9g
此時參與反應了的B=16g與A=(16-12)g，生成了C=(27-16)g與D=9g
又有ABCD的相對分子質量分別是16.32.44.18.
所以易得A+2B=2C+D
⑼ 將abc三種物質各10g,加熱進行化合反應生成d
A剩餘0g
B剩餘10g
C剩餘6g
D剩餘14g
反應後B C的質量比=5：3