① 什麼是理學
理學是宋明時期中國哲學的主要代表形態,由於這個特殊的性質,所以人們習慣於稱呼理學為「宋明理學」 理學是儒學的一種歷史形態,是繼魏晉把儒學玄學化改造之後,對儒學的佛(佛教)老(道教)化改造;
② 物理學中將大量分子的無規則運動叫做分子的。
擴散 加劇 熱運動
③ 相對分子質量和相對原子質量 有什麼區別么
相對原子質量就是各個化學元素的質量,化學元素周期表中可以查到!
化學式中各原子的相對原子質量的總和,就是相對分子質量,用符號M表示.
XXX的相對分子質量=各元素數量*各元素相對原子質量 .
相對分子質量在數值上等於摩爾質量,但單位不同.相對分子質量的單位是1 ,而摩爾質量的單位是g/mol.例題
例1：計算H2O的相對分子質量.
H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18 注意這里與摩爾質量不同,不可寫為M(H2O)
例2：計算H2SO4的相對分子質量.
H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
④ 摩爾質量與相對分子質量的區別和聯系
聯系：以g/mol 為單位時,摩爾質量在數值上等於相對分子質量。
區別：相對分子質量是一個比值,單位為「1」或無單位,摩爾質量是一個物理量,有單位g/mol。
單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O₂的質量是32 g，2 mol O₂的質量是64 g，但O₂的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g/mol。根據科學實驗的精確測定，知道0.012kgC-12含有的碳原子數約6.02×10²³（阿伏加德羅常數）。
(4)分子量理學擴展閱讀：
原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說「同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。」因此atomic weight在中文裡翻譯成了「原子量」。但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。
1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。
1826年，永斯·貝采利烏斯改為氧原子量的 1/100 為基準；1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的 1/16 為基準，沿用了很長時間。
1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在著O、O、O三種同位素，它們在自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用O的1/16 作為原子量基準，化學界還沿用原來的基準，從此原子量出現兩種標度。
⑤ He的分子量是多少
He(氦)的相對分子質量是4.002602。
He是氦的元素符號，氦（Helium）為稀有氣體的一種，原子序數為2。元素名來源於希臘文，原意是「太陽」 。1868年法國的楊森利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。氦在通常情況下為無色、無味的氣體，是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。氦是最不活潑的元素。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。
含量分布
氦存在於整個宇宙中，按質量計佔23%，僅次於氫。但在自然界中主要存在於天然氣體或放射性礦石中。在地球的大氣層中，氦的濃度十分低，只有5.2萬分之一。在地球上的放射性礦物中所含有的氦是α衰變的產物。氦在某些天然氣中含有在經濟上值得提取的量，最高可以含有7%，在美國的天然氣中氦大約有1%，在地表的空氣中每立方米含有4.6立方厘米的氦，大約占整個體積的0.0005%，密度只有空氣的7.2分之一，是除了氫以外密度最小的氣體。
元素性質
氦是所有元素中最不活潑的元素，極難形成化合物，這是因為氦的原子核到電子層距離很小，並且達到了穩定結構。它的性質便決定了用途，氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。
2017年2月6日，中國南開大學的王慧田、周向鋒團隊及其合作者在《Nature Chemistry》上發表了有關在高壓條件下合成氦鈉化合物——Na2He的論文，結束了氦元素無化合物的歷史，標志著我國在稀有氣體化學領域走到了最前沿。
資料來源：網頁鏈接
⑥ 理學有哪些專業
學科
理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規律的科學,大學理科畢業後通常即成為理學士。與文學、工科、教育學、歷史學等並列，組成了我國的高等教育學科體系。
理學研究的內容廣泛，本科專業通常有：數學與應用數學、信息與計算科學、物理學、應用物理學、化學、應用化學、生物科學、生物技術、天文學、地質學、地球化學、地理科學、資源環境與城鄉規劃管理、地理信息系統、地球物理學、大氣科學、應用氣象學、海洋科學、海洋技術、理論與應用力學、電子信息科學與技術、光信息科學與技術、材料物理、材料化學、環境科學、生態學 、心理學、應用心理學、統計學 等。
理學（代碼：07）
0701 一級學科：數學
070101 基礎數學 070102 計算數學
070103 概率論與數理統計 070104 應用數學
070105 運籌學與控制論
0702 一級學科：物理學
070201 理論物理 070202 粒子物理與原子核物理
070203 原子與分子物理 070204 等離子體物理
070205 凝聚態物理 070206 聲學
070207 光學 070208 無線電學
0703 一級學科：化學
070301 無機化學 070302 分析化學
070303 有機化學 070304 物理化學（含：化學物理）
070305 高分子化學與物理
0704 一級學科：天文學
070401 天體物理 070402 天體測量與天體力學
0705 一級學科：地理學
070501 自然地理學 070502 人文地理學
070503 地圖學與地理信息系統
0706 一級學科：大氣科學
070601 氣象學 070602 大氣物理學與大氣環境
0707 一級學科：海洋科學
070701 物理海洋學 070702 海洋化學
070703 海洋生物學 070704 海洋地質
0708 一級學科：地球物理學
070801 固體地球物理學 070802 空間物理學
0709 一級學科：地質學
070901 礦物學、岩石學、礦床學 070902 地球化學
070903 古生物學與地層學 070904 構造地質學
070903 第四紀地質學
0710 一級學科：生物學
071001 植物學 071002 動物學
071003 生理學 071004 水生生物學
071005 微生物學 071006 神經生物學
071007 遺傳學 071008 發育生物學
071009 細胞生物學 071010 生物化學與分子生物學
071011 生物物理學 071012 生態學
0711 一級學科：系統科學
071101 系統理論 071102 系統分析與集成
⑦ 質量與相對分子質量有什麼關系質量大還是相對分子質量大
相對分子質量是兩個質量之比。
國標指出「以前稱為分子量」的即是「相對分子質量」，並將後者定義為「物質的分子或特定單元的平均質量與核素¹²C原子質量的1/12之比」。
質量和相對分子質量是不能比較的，相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol；質量的單位為kg。如果比的是數字的大小，那就是相對分子質量大，因為核素¹²C原子質量的1/12特別小。
(7)分子量理學擴展閱讀
相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了「相對」的含義。對於定義中的「特定單元」，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物。
它們的相對質量可根據其組成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與¹²C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符號為Mr.，單位為「1」。
對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬。相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。
⑧ 相對分子質量 摩爾質量
相對分子質量，是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。
對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H2O。
相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol；而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H2O。
摩爾質量是一個物理學單位，單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。