㈠ PKa值與PH值的關系
1. 區別：PH是溶液氫離子濃度的負對數，是表示溶液酸鹼程度的數值。PH值越小溶液酸性越強。PKa是弱酸電離常數的負對數，因為不同的弱酸具有不同的電離常數，比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小，大者酸性較強。但電離度取負對數後的PKa值越大，酸液越弱。
2. 聯系：PH是溶液氫離子濃度的負對數，是表示溶液酸鹼程度的數值。PH值越小溶液酸性越強。PKa是弱酸電離常數的負對數，因為不同的弱酸具有不同的電離常數，比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小，大者酸性較強。但電離度取負對數後的PKa值越大，酸液越弱。
(1)pka葯理學擴展閱讀:
一、pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[H+]小於1mol·L-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來表示溶液的酸度,並稱為pH,即pH= -lg[H+].
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；
鹼性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+],具體計算如下：
例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的pH為2.
例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的pH為2.87.
例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.
解 NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的pH為13.
例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1
二、pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼,二元強鹼：[OH-]=2C鹼,
2．強酸,強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋後溶液的[H+],再求pH.
（2）強鹼稀釋後pH減小,應先求稀釋後,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液pH不可能大於7,鹼溶液pH不可能小於7.
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.
㈡ pKa的葯理學中的PKa
當溶液中葯物離子濃度和非離子濃度完全相等，即各佔50%時，溶液的pH值稱為該葯的離解常數，用PKa表示。
利用漢德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以計算其非離子型和離子型葯物分數。
酸性葯物：AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH
鹼性葯物： B+H+=BH+ lg(ci/cm)=pH-pKa
其中ci和cm分別為離子型和非離子型葯物濃度
㈢ 大學化學，這個pka表示什麼意思
ka是緩沖液中弱酸的電離度，pka=-lgka，是其電離度的負對數。
㈣ pH和pKa的區別
pH和pKa的區別：
pKa酸度系數
1、酸度系數。2、cAMP依賴蛋白激酶，簡稱激酶A(PKA--protein kinase A)。cAMP發揮各種效應主要是通過激活它來實現的。它的重要作用是使某些基因調節蛋白磷酸化，進而激活特定的基因轉錄。3、葯理學名詞。4、物理學中名詞
pH :
氫離子濃度指數。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H?）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pons hydrogenii。計算方法：C(H)為H離子活度 -lg(C(H)),例如0.01mol/L HCl溶液,-lg(10^-2)=2
㈤ Ka,Kb,PKa,PKb分別是什麼意思
1、Ka：表示弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°C）。
2、Kb：弱鹼的電離常數。電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，K值增大。
電離常數反映了弱電解質的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或鹼)性越強。
3、pKa：酸式解離常數Ka的負對數，pKa越小，酸性越強；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱鹼的電離常數Kb的負對數，表示鹼性強度。
(5)pka葯理學擴展閱讀：
pKa的大小和化合物本身的結構有關，也和溶劑有關，比如在水中測到的pKa和在DMSO中測到的就不一樣（後面還會詳細介紹到當配置流動相時，有機溶劑加入緩沖液後引起pKa和pH的變化）。
也有用Kb的負對數pKb表示鹼性強度。由於Kb與它的共軛酸的電離常數Ka的乘積為常數，因此一般用它們的共軛酸的pKa表示其酸鹼性，其共軛酸的pKa越大，鹼性越強，反之鹼性越弱。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大 。
㈥ 葯理學中的葯物的pka是指什麼
葯物解離常數（Ka）。解離常數的負對數值為PKa，表示葯物的解離度，是指葯物解離50%時所在體液的PH值。各葯都有固定的PKa.