Ⅰ 化學論文我心目中的原子結構
原子是一個小球，分子是兩個或者幾個小球組成的整體，離子是帶電荷的原子或者原子團（帶電的小球）。
共同特徵：都是組成物質的最基本的粒子。
不同特徵：物理、化學性質各不相同。
原子非常小,其直徑大約有千萬分之一毫米。雖然原子很小,但它卻是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的,這些電子繞著原子核的中心運動,就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。
原子在化學反應中是最小的微粒，無法再變化。原子是由原子核和核外電子構成。原子核由質子和中子構成，而質子和中子由三個誇克構成。電子的質量為9.1091x10^(-31)kg，而質子和中子的質量分別是電子的1836倍和1839倍。
如果是要比喻的話，可以說原子核好似一個小仙人，周圍有許多仙氣，這些仙氣其實是由幾顆小沙粒或是水滴（根據你的愛好）以超高速在他周圍旋轉（注意不是按照特定的軌道，但是是有特定的運動區域的），仙人與仙人過招的時候，強的仙人就會把弱的仙人的仙氣奪走，這時候就發生了化學上的氧化還原反應。
這些小仙人構成了這世界上的萬事萬物，小到細胞，大到宇宙，無不是由這些小仙人構成。
我只提供這些思路，之後的路就要由你自己來走了。
Ⅱ 化學原子的結構
原子結構（也可稱為原子模型）是指原子的組成以及部分的搭配和安排。原子非常小，以碳（C）原子為例， 其直徑約為140pm（皮米），但通常以半徑記錄，在以毫米（mm）為單位的情況下，直徑為1.4X10^-7mm，是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。並且原子與宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的質子或中子可能由內外兩種平衡力構成的球型振動能量層。利用此原理可以利用不同大小的能量堆層構造出各種各樣比較穩定的原子核。詞條詳細介紹了中性原子模型、實心 帶電球模型、棗糕模型、土星模型、太陽系模型、波爾模型、有核模型以及查德威克模型。
原子中除電子外還有什麼東西，電子是怎麼待在原子里的， 原子中什麼東西帶正電荷，正電荷是如何分布的， 帶負電的電子和帶正電的東西是怎樣相互作用的等等一大堆新問題擺在物理學家面前。根據科學實踐和當時的實驗觀測結果，物理學家發揮了他們豐富的想像力，提出了各種不同的原子模型。
1901年法國物理學家佩蘭（Jean Baptiste Perrin，1870-1942）提出的結構模型，認為原子的中心是一些帶正電的粒子，外圍是一些繞轉著的電子，電子繞轉的周期對應於原子發射的光譜線頻率，最外層的電子拋出就發射陰極射線。
構成原子的結構粒子之間的數量關系
①質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
②質子數=核電荷數=原子核外電子數=原子序數
注意：中子決定原子種類（同位素），質量數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電荷數）決定元素種類；原子最外層電子數決定整個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。
Ⅲ 化學——原子結構
因為波函數是粒子波動性的反映，波函數的值隨角度變數（θ，φ）變化，具有起伏性，可以為正值，可以為負值，也可以為零
Ⅳ 高中化學原子結構
是最外層的電子先失去，即先失去4s²，再失去3d¹。所以外圍電子是3d⁶ 。
Ⅳ 高中化學原子結構
（1）Q是C元素，
因為在前20號元素中能夠生成低價氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它們的電子數分別為：14 48 15 78 22 能夠對應生成分子的只有C0 所以同時可以推出 X為N元素
Q的最高價氧化物是C02 俗名當然就是乾冰啦~
（2）因為R與Q同族且是20號元素里的，那麼R只能是Si 因為SiH4是硅烷 和甲烷的空間構型相似，用知識遷移的方法也可以知道硅烷的空間構型是正四面體
屬於非極性分子
Si 和N可以生成的當然就是Si3N4了
（3）X常見的氫化物那就是氨氣了，氨氣的空間構型是三角錐型，電子式我相信是很簡單的吧，如果學過有機的話這個就是兩個氨基連在一起就好了，但是不要忘記N下面還有孤對電子。
（4）和Ar相同那麼說明是18電子的，又因為題中說是元素，所以只能是簡單離子，那麼只要考慮：P S C1 K Ca 這些元素所對應的離子就好了，因為要和Q（C）形成化合物那麼只有 S 和C1 因為Y的原子序數小於Z 所以Y是S 那麼就可以推出
Q和Y Z的共價化合物是CS2 CC1 了
而Q Y的電子式可以對比CO2的電子式就可以迎刃而解了，而C02是非極性分子 所以CS2也是非極性分子
…………
希望對你有幫助啊^-^
Ⅵ 化學前20個元素原子結構圖示
(6)化學原子結構引言擴展閱讀
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明周期表，此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。
中國教學上長期慣用的是長式周期表。
化合價記憶法：
1.
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
2.
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
Ⅶ 化學元素的原子結構怎麼寫
中間是
核電荷數
+x用圓圈起來表示核內，外層
電子排布
在半徑依次增大的圓弧上寫上s.p.l....層的電子數目
Ⅷ (高中)化學原子結構
答:Cu的結構式是4S2(3d9)，d亞層5個軌道共9個電子，其中一個軌道只有1個電子，由3d亞層和4S亞層鄰近，所以4S2中的一個電子會跑到3d亞層的那個少一個電子的軌道上去，使3d9變成3d10，這樣的結構最穩定，所以Cu的結構式實際上為4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一個電子而顯+1價，但若失去4S2上的兩個電子，那就變成3d9不穩定結構，所以Cu不容易失2個電子成Cu2+。
Zn的結構式是4S2(3d10)，3d亞層是全充滿結構，所以Zn容易失去4S2上的2個電子而顯Zn2+。
(望採納)
Ⅸ 化學原子結構示意圖
原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。
1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7.
2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.
3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構.
4,金屬原子最外層電子數<4易失電子.
非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子.
稀有氣體最外層電子數是8個.He:(2個)不得不失.
怎樣了解原子結構示意圖？歸結起來大體有如下幾點：
知道l～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。
理解圖中的符號和數字所表示的意義。
現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。
「0」，表示原子核，圈內「＋」號，表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。
不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。
原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。
向左轉|向右轉