化學電源引言

⑴ 求論文「化學|電池」的摘要和引言

化學電池

化學電池將化學能直接轉變為電能的裝置。主要部分是電解質溶液、浸在溶液中的正、負電極和連接電極的導線。依據能否充 電復原，分為原電池和蓄電池兩種 化學電池的種類 化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）;鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、鹼性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次鹼性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 1.鋅錳電池 鋅二氧化錳電池（簡稱鋅錳電池） 又稱勒蘭社（Leclanche）電池，是法國科學家勒蘭社（Leclanche，1839-1882）於1868年發明的由鋅（Zn）作負極，二氧化錳（MnO2）為正極，電解質溶液採用中性氯化銨（NH4Cl）、氧化鋅（ZnCl2）的水溶液，面澱粉或漿層紙作隔離層製成的電池稱鋅錳電池，由於其電解質溶液通常製成凝膠狀或被吸附在其它載體上而呈現不流動狀態，故又稱鋅錳干電池。按使用隔離層區分為糊式和板式電池兩種，板式又按電解質液不同分銨型和鋅型電池紙板電池兩種。 干電池用鋅制筒形外殼作負極，位於中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作正極，在石墨棒的周圍由內向外依次是A：二氧化錳粉末（黑色）------用於吸收在正極上生成的氫氣（以防止產生極化現象）；B：用飽和了氯化銨和氯化鋅的澱粉糊作為電解質溶液。 電極反應式為：負極（鋅筒）：Zn +– 2e === Zn(NH3)2Cl2↙+2H+ 正極（石墨）：2NH4+ === 2NH3 ↑+ H2↑ H2O + 2MnO2 + 2e === 2MnOOH+ 2OH- 總反應：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH 干電池的電壓大約為1.5V，不能充電再生。 2.鹼性鋅錳電池 20世紀中期在鋅錳電池基礎上發展起來的，是鋅錳電池的改進型。電池使用氫氧化鉀（KOH）或氫氧化鈉（NaOH）的水溶液做電解質液，採用了與鋅錳電池相反的負極結構，負極在內為膏狀膠體，用銅釘做集流體，正極在外，活性物質和導電材料壓成環狀與電池外殼連接，正、負極用專用隔膜隔開製成的電池。 3.鉛酸蓄電池 1859年法國普蘭特（Plante）發現，由正極板、負極板、電解液、隔板、容器（電池槽）等5個基本部分組成。用二氧化鉛作正極活性物質，鉛作負極活性物質，硫酸作電解液，微孔橡膠、燒結式聚氯乙烯、玻璃纖維、聚丙烯等作隔板製成的電池。 鉛蓄電池可放電也可以充電，一般用硬橡膠或透明塑料製成長方形外殼（防止酸液的泄漏）；設有多層電極板，其中正極板上有一層棕褐色的二氧化鉛，負極是海綿狀的金屬鉛，正負電極之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開（以防止電極之間發生短路）；兩極均浸入到硫酸溶液中。放電時為原電池，其電極反應為: 負極：Pb + SO42－－ 2e === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e === PbSO4 + 2H2O 總反應式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當放電進行時，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當溶液的密度降到1.18g/ml 時應停止使用進行充電，充電時為電解池，其電極反應如下： 陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e === Pb + SO42－ 總反應式為：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 當溶液的密度升到1.28g/ml時，應停止充電。 上述過程的總反應式為： 放電 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 充電 4.鋅銀電池 一般用不銹鋼製成小圓盒形，圓盒由正極殼和負極殼組成，形似紐扣（俗稱紐扣電池）。盒內正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應式如下： 負極：Zn + 2OH－ －2e=== ZnO + H2O 正極：Ag2O + H2O + 2e === 2Ag + 2OH－ 電池的總反應式為：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO 電池的電壓一般為1.59V，使用壽命較長。 5.鎘鎳電池和氫鎳以及金屬氫化物鎳電池 二者均採用氧化鎳或氫氧化鎳作正極，以氫氧化鉀或氫氧化鈉的水溶液作電解質溶液，金屬鎘或金屬氫化物作負極。金屬氫化物電池為20世紀80年代末，利用吸氫合金和釋放氫反應的電化學可逆性發明製成，是小型二次電池主導產品。 6.鋰電池 鋰電池是一類以金屬鋰或含鋰物質作為負極材料的化學電源的總稱通稱鋰電池，分為一次鋰電池和二次鋰電池。 7.鋰離子電池 指能使鋰離子嵌入和脫嵌的碳材料代替純鋰作負極，鋰的化合物作正極，混合電解液作電解質液製成的電池。鋰離子電池是1990年有日本索尼公司研製出並首先實現產品化。國內外已商品化的鋰離子電池正極是LiCoO2，負極是層狀石墨，電池的電化學表達式為（—） C6▏1mol/L LiPF6-EC+DEC▏LiCoO2(+) 8.氫氧燃料電池 這是一種高效、低污染的新型電池，主要用於航天領域。其電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。電極反應式如下： 負極：2H2 + 4OH－ －4e=== 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e=== 4OH－ 總反應式：2H2 + O2 === 2H2O 9.熔融鹽燃料電池 這是一種具有極高發電效率的大功率化學電池，在加拿大等少數發達國家己接近民用工業化水平。按其所用燃料或熔融鹽的不同，有多個不同的品種，如天然氣、CO、---熔融碳酸鹽型、熔融磷酸鹽型等等，一般要在一定的高溫下（確保鹽處於熔化狀態）才能工作。 下面以CO---Li2CO3 + Na2CO3---空氣與CO2型電池為例加以說明： 負極反應式：2CO + 2CO32－－4e === 4CO2 正極反應式：O2 + 2CO2 + 4e=== 2CO32－ 總反應式為：2CO + O2 === 2CO2 該電池的工作溫度一般為6500C 10.海水電池 1991年，我國科學家首創以鋁---空氣---海水為材料組成的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。其電極反應式如下： 負極：4Al – 12e === 4Al3+ 正極：3O2 + 6H2O + 12e === 12OH－ 總反應式為：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3 這種電池的能量比普通干電池高20---50倍！ 新型化學電池 （1鹼性氫氧燃料電池 這種電池用30%-50%KOH為電解液，在100°C以下工作。燃料是氫氣，氧化劑是氧氣。其電池圖示為 （―）C|H2|KOH|O2|C(+) 電池反應為 負極 2H2 + 4OH―4e=4H2O 正極 O2 + 2H2O + 4e=4OH 總反應 2H2 + O2=2H2O 鹼性氫氧燃料電池早已於本世紀60年代就應用於美國載人宇宙飛船上，也曾用於叉車、牽引車等，但其作為民用產品的前景還評價不一。否定者認為電池所用的電解質KOH很容易與來自燃料氣或空氣中的CO2反應，生成導電性能較差的碳酸鹽。另外，雖然燃料電池所需的貴金屬催化劑載量較低，但實際壽命有限。肯定者則認為該燃料電池的材料較便宜，若使用天然氣作燃料時，它比唯一已經商業化的磷酸型燃料電池的成本還要低。 （2） 磷酸型燃料電池 它採用磷酸為電解質，利用廉價的炭材料為骨架。它除以氫氣為燃料外，現在還有可能直接利用甲醇、天然氣、城市煤氣等低廉燃料，與鹼性氫氧燃料電池相比，最大的優點是它不需要CO2處理設備。磷酸型燃料電池已成為發展最快的，也是目前最成熟的燃料電池，它代表了燃料電池的主要發展方向。目前世界上最大容量的燃料電池發電廠是東京電能公司經營的11MW美日合作磷酸型燃料電池發電廠，該發電廠自1991年建成以來運行良好。近年來投入運行的100多個燃料電池發電系統中，90%是磷酸型的。市場上供應的磷酸型發電系統類型主要有日本富士電機公司的50KW或100KW和美國國際燃料電池公司提供的200KW。 富士電機已提供了70多座電站，現場壽命超過10萬小時。 磷酸型燃料電池目前有待解決的問題是：如何防止催化劑結塊而導致表面積收縮和催化劑活性的降低，以及如何進一步降低設備費用。 化學電源的重大意義： 化學能轉換為電能的原理的發現和各式各樣電池裝置的發明，是貯能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，極大地推進了現代化的進程，改變了人們的生活方式，提高了人們的生活質量。

⑵ 生產鋰離子電池是不是有毒

所以在介紹Li-ion之前，先介紹鋰電池。舉例來講，以前照相機里用的扣式電池就屬於鋰電池。鋰電池的正極材料是二氧化錳或亞硫醯氯，負極是鋰。電池組裝完成後電池即有電壓,不需充電.這種電池也可能充電,但循環性能不好,在充放電循環過程中,容易形成鋰枝晶,造成電池內部短路,所以一般情況下這種電池是禁止充電的。後來，日本索尼公司發明了以炭材料為負極，以含鋰的化合物作正極，在充放電過程中，沒有金屬鋰存在，只有鋰離子，這就是鋰離子電池。當對電池進行充電時，電池的正極上有鋰離子生成，生成的鋰離子經過電解液運動到負極。而作為負極的碳呈層狀結構，它有很多微孔，達到負極的鋰離子就嵌入到碳層的微孔中，嵌入的鋰離子越多，充電容量越高。同樣，當對電池進行放電時（即我們使用電池的過程），嵌在負極碳層中的鋰離子脫出， 又運動回正極。回正極的鋰離子越多，放電容量越高。我們通常所說的電池容量指的就是放電容量。在Li-ion的充放電過程中，鋰離子處於從正極→負極→正極的運動狀態。Li-ion就像一把搖椅，搖椅的兩端為電池的兩極，而鋰離子就象運動員一樣在搖椅來回奔跑。所以Li-ion又叫搖椅式電池。2.鋰離子電池電池有哪幾部分組成？（1）電池上下蓋 （2）正極——活性物質為氧化鋰鈷 （3）隔膜——一種特殊的復合膜（4）負極——活性物質為碳 （5）有機電解液 （6）電池殼（分為鋼殼和鋁殼兩種）3.鋰離子電池電池有哪些優點？哪些缺點？鋰離子電池具有以下優點：1） 單體電池的工作電壓高達3.6-3.8V：2） 比能量大，目前能達到的實際比能量為100-115Wh/kg和240-253Wh/L（2倍於Nl-Cd，1.5倍於Ni-MH）,未來隨著技術發展,比能量可高達150Wh/kg和400 Wh/L3） 循環壽命長,一般均可達到500次以上,甚至1000次.對於小電流放電的電器,電池的使用期限 將倍增電器的競爭力.4） 安全性能好,無公害,無記憶效應.作為Li-ion前身的鋰電池,因金屬鋰易形成枝晶發生短路,縮減了其應用領域：Li-ion中不含鎘、鉛、汞等對環境有污染的元素：部分工藝（如燒結式）的Ni-Cd電池存在的一大弊病為「記憶效應」，嚴重束縛電池的使用，但Li-ion根本不存在這方面的問題。5） 自放電小室溫下充滿電的Li-ion儲存1個月後的自放電率為10%左右，大大低於Ni-Cd的25-30%，Ni、MH的30-35%。 鋰離子電池也存在著一定的缺點，如：1） 電池成本較高。主要表現在LiCoO2的價格高（Co的資源較小），電解質體系提純困難。2） 不能大電流放電。由於有機電解質體系等原因，電池內阻相對其他類電池大。故要求較小的放電電流密度，一般放電電流在0.5C以下，只適合於中小電流的電器使用。3） 需要保護線路控制。A、 過充保護：電池過充將破壞正極結構而影響性能和壽命；同時過充電使電解液分解，內部壓力過高而導致漏液等問題；故必須在4.1V-4.2V的恆壓下充電；B、 過放保護：過放會導致活性物質的恢復困難，故也需要有保護線路控制。摘要：綜述了鋰離子電池的發展趨勢，簡述了鋰離子電池的充放電機理理論研究狀況，總結歸納了作為核心技術的鋰電池正負電極材料的現有的制備理論和近來發展動態，評述了正極材料和負極材料的各種制備方法和發展前景，重點介紹了目前該領域的問題和改進發展情況。 關鍵詞：鋰離子電池；電極材料；電循環容量；嵌鋰化合物引言電子信息時代使對移動電源的需求快速增長。由於鋰離子電池具有高電壓、高容量的重要優點，且循環壽命長、安全性能好，使其在攜帶型電子設備、電動汽車、空間技術、國防工業等多方面具有廣闊的應用前景，成為近幾年廣為關注的研究熱點[1][2][3]。鋰離子電池的機理一般性分析認為,鋰離子電池作為一種化學電源，指分別用兩個能可逆地嵌入與脫嵌鋰離子的化合物作為正負極構成的二次電池。當電池充電時，鋰離子從正極中脫嵌，在負極中嵌入，放電時反之。鋰離子電池是物理學、材料科學和化學等學科研究的結晶。鋰離子電池所涉及的物理機理,目前是以固體物理中嵌入物理來解釋的,嵌入（intercalation）是指可移動的客體粒子（分子、原子、離子）可逆地嵌入到具有合適尺寸的主體晶格中的網路空格點上。電子輸運鋰離子電池的正極和負極材料都是離子和電子的混合導體嵌入化合物。電子只能在正極和負極材料中運動[4][5][6]。已知的嵌入化合物種類繁多，客體粒子可以是分子、原子或離子．在嵌入離子的同時，要求由主體結構作電荷補償，以維持電中性。電荷補償可以

⑶ 高二人教版物理數學化學分別要學什麼我是理科生，寫每一個的章節就行

數學：普通高中課程標准實驗教科書數學必修5

第一章解三角形1.1正弦定理和餘弦定理探究與發現解三角形的進一步討論1.2應用舉例閱讀與思考海倫和秦九韶1.3實習作業小結復習參考題第二章數列2.1數列的概念與簡單表示法閱讀與思考斐波那契數列信息技術應用2.2等差數列2.3等差數列的前n項和2.4等比數列2.5等比數列的前n項和閱讀與思考九連環探究與發現購房中的數學小結復習參考題第三章不等式3.1不等關系與不等式3.2一元二次不等式及其解法3.3二元一次不等式（組）與簡單的線性規劃問題閱讀與思考錯在哪兒信息技術應用用Excel解線性規劃問題舉例3.4基本不等式小結復習參考題

普通高中課程標准實驗教科書 數學2 必修

第一章空間幾何體1.1 空間幾何體的結構1.2空間幾何體的三視圖和直觀圖閱讀與思考畫法幾何與蒙日1.3空間幾何體的表面積與體積探究與發現祖暅原理與柱體、椎體、球體的體積實習作業小結復習參考題第二章點、直線、平面之間的位置關系2.1空間點、直線、平面之間的位置關系2.2直線、平面平行的判定及其性質2.3直線、平面垂直的判定及其性質閱讀與思考歐幾里得《原本》與公理化方法小結復習參考題第三章直線與方程3.1直線的傾斜角與斜率探究與發現魔術師的地毯3.2直線的方程3.3直線的交點坐標與距離公式閱讀與思考笛卡兒與解析幾何小結復習參考題第四章圓與方程4.1圓的方程閱讀與思考坐標法與機器證明4.2直線、圓的位置關系4.3空間直角坐標系信息技術應用用《幾何畫板》探究點的軌跡：圓小結復習參考題

普通高中課程標准實驗教科書數學必修3

第一章演算法初步1.1演算法與程序框圖1.2基本演算法語句1.3演算法案例閱讀與思考割圓術小結復習參考題第二章統計2.1隨機抽樣閱讀與思考一個著名的案例閱讀與思考廣告中數據的可靠性閱讀與思考如何得到敏感性問題的誠實反應2.2用樣本估計總體閱讀與思考生產過程中的質量控制圖2.3變數間的相關關系閱讀與思考相關關系的強與弱實習作業小結復習參考題第三章概率3.1隨機事件的概率閱讀與思考天氣變化的認識過程3.2古典概型3.3幾何概型閱讀與思考概率與密碼小結復習參考題後記

物理：高中物理新課標教材·選修3-1
第一章靜電場1電荷及其守恆定律2庫侖定律3電場強度4電勢能和電勢5電勢差6電勢差與電場強度的關系7靜電現象的應用8電容器的電容9帶電粒子在電場中的運動第二章恆定電流1電源和電流2電動勢3歐姆定律4串聯電路和並聯電路5焦耳定律6導體的電阻7閉合電路的歐姆定律8多用電表的原理9實驗：練習使用多用電表10實驗：測定電池的電動勢和內阻11簡單的邏輯電路第三章磁場1磁現象和磁場2磁感應強度3幾種常見的磁場4通電導線和磁場中受到的力5運動電荷在磁場中受到的力6帶電粒子在勻強磁場中的運動課題研究附錄游標卡尺和螺旋測微器課外讀物

高中物理新課標教材·選修3-2

第四章電磁感應1劃時代的發現2探究感應電流的產生條件3楞次定律4法拉第電磁感應定律5電磁感應現象的兩類情況6互感和自感7渦輪流、電磁阻尼和電磁驅動第五章交變電流1交變電流2描述交變電流的物理量3電感和電容對交變電流的影響4變壓器5電能的輸送第六章感測器1感測器及其工作原理2感測器的應用3實驗：感測器的應用附錄一些元器件的原理和使用要點課題研究
普通高中課程標准實驗教科書物理選修3-3

第七章分子動理論1物體是由大量分子組成的2分子的熱運動3分子間的作用力4溫度和溫標5內能第八章氣體1氣體的等溫變化2氣體的等容變化和等壓變化3理想氣體的狀態方程4氣體熱現象的微觀意義第九章固體、液體和物態變化1固體2液體3飽和汽與飽和汽壓4物態變化中的能量交換第十章熱力學定律1功和內能2熱和內能3熱力學第一定律能量守恆定律4熱力學第二定律5熱力學第二定律的微觀解釋6能源和可持續發展課題研究

化學：化學反應原理
緒言第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化第二節燃燒熱能源第三節化學反應熱的計算歸納與整理第二章化學反應速率和化學平衡第一節化學反應速率第二節影響化學反應速率的因素第三節化學平衡第四節化學反應進行的方向歸納與整理第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離第二節水的電離和溶液的酸鹼性第三節鹽類的水解第四節難溶電解質的溶解平衡歸納與整理第四章電化學基礎第一節原電池第二節化學電源第三節電解池第四節金屬的電化學腐蝕與防護歸納與整理附錄
物質的結構與性質
第一章 原子結構與性質 第一節 原子結構 第二節 原子結構與元素的性質 歸納與整理 復習題第二章 分子結構與性質 第一節 共價鍵 第二節 分子的立體結構 第三節 分子的性質 歸納與整理 復習題第三章 晶體結構與性質 第一節 晶體的常識 第二節 分子晶體與原子晶體 第三節 金屬晶體 第四節 離子晶體 歸納與整理 復習題開放性作業——元素周期表後記

有機化學基礎
引言第一章認識有機化合物1有機化合物的分類2有機化合物的結構特點3有機化合物的命名4研究有機化合物的一般步驟和方法歸納與整理復習題第二章烴和鹵代烴1脂肪烴2芳香烴3鹵代烴歸納與整理復習題第三章烴的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有機合成歸納與整理復習題第四章生命中的基礎有機化學物質1油脂2糖類3蛋白質和核酸歸納與整理復習題第五章進入合成有機高分子化合物的時代1合成高分子化合物的基本方法2應用廣泛的高分子材料3功能高分子材料歸納與整理復習題結束語有機化學與可持續發展後記致謝

化學與技術
扉頁 版權頁 目錄 引言
第一單元走進化學工業課題1化工生產過程中的基本問題課題2人工固氮技術──合成氨課題3純鹼的生產歸納與整理練習與實踐第二單元化學與資源開發利用課題1獲取潔凈的水課題2海水的綜合利用課題3石油、煤和天然氣的綜合利用歸納與整理練習與實踐第三單元化學與材料的發展課題1無機非金屬材料課題2金屬材料課題3高分子化合物與材料歸納與整理練習與實踐第四單元化學與技術的發展課題1化肥和農葯課題2表面活性劑精細化學品歸納與整理練習與實踐結束語迎接化學的黃金時代後記

其中化學的有機化學基礎和物質結構二選一

⑷ 請問有沒有人知道，人教版高中化學每一本書的目錄包含了哪些內容包括必修一必修二以及選修教材的目錄

普通高中課程標准實驗教科書 化學 必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---硅
第二節 富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表元素周期表

普通高中課程標准實驗教科書 化學 必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物----甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種 常見的有機物
歸納與整理

第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理
結束語

附錄Ⅰ 相對原子質量表
附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表

普通高中課程標准實驗教科書 化學與生活 選修1
第一章 關注營養平衡
第一節 生命的基礎能源---糖類
第二節 重要的體內能源---油脂
第三節 生命的基礎---蛋白質
歸納與整理
第二章 促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用葯物
歸納與整理

第三章 探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
歸納與整理
第四章 保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
歸納與整理

附錄Ⅰ 我國居民膳食中某些元素每日的適宜攝入量或推薦攝入量
附錄Ⅱ 環境空氣質量標准
附錄Ⅲ 我國生活飲用水水質標准

普通高中課程標准實驗教科書 化學與技術 選修2
第一單元 走進化學工業
課題1 化學生產過程中的基本問題
課題2 人工固氮技術——合成氨
課題3 純鹼的生產
歸納與整理
練習與實踐
第二單元 化學與資源開發利用
課題1 獲取潔凈的水
課題2 海水的綜合利用
課題3 石油、煤和天然氣的綜合利用
歸納與整理
練習與實踐
第三單元 化學與材料的發展
課題1 無機非金屬材料
課題2 金屬材料
課題3 高分子化合物與材料
歸納與整理
練習與實踐
第四單元 化學與技術的發展
課題1 化肥和農葯
課題2 表面活性劑 精細化學品
歸納與整理
練習與實踐
結束語 迎接化學的黃金時代
元素周期表

普通高中課程標准實驗教科書 物質結構與性質 選修3
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構
第二節 原子結構與元素的性質
歸納與整理
復習題
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第二節 分子的立體結構
第三節 分子的性質
歸納與整理
復習題
第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識
第二節 分子晶體與原子晶體
第三節 金屬晶體
第四節 離子晶體
歸納與整理
復習題
開放性作業

普通高中課程標准實驗教科書 化學反應原理 選修4

第一章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量的變化
第二節 燃燒熱 能源
第三節 化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響化學反應速率的因素
第三節 化學平衡
第四節 化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章 水溶液中的離子平衡
第一節 弱電解質的電離
第二節 水的電離和溶液的酸鹼性
第三節 鹽類的水解
第四節 難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
第二節 化學電源
第三節 電解池
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
附錄 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）
後記

普通高中課程標准實驗教科書 有機化學基礎 選修5
引言
第一章 認識有機化合物
第一節 有機化合物的分類
第二節 有機化合物的結構特點
第三節 有機化合物的命名
第四節 研究有機化合物的一般步驟和方法
歸納與整理
復習題
第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴
第二節 芳香烴
第三節 鹵代烴
歸納與整理
復習題
第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚
第二節 醛
第三節 羧酸 酯
第四節 有機合成
歸納與整理
復習題
第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂
第二節 糖類
第三節 蛋白質和核酸
歸納與整理
復習題
第五章 進入合成有機高分子化合物的時代
第一節 合成高分子化合物的基本方法
第二節 應用廣泛的高分子材料
第三節 功能高分子材料
歸納與整理
復習題

普通高中課程標准實驗教科書 實驗化學 選修6

第一單元 從實驗走進化學
課題一 實驗化學起步
課題二 化學實驗的綠色追求

第二單元 物質的獲取
課題一 物質的分離和提純
課題二 物質的制備

第三單元 物質的檢測
課題一 物質的檢驗
課題二 物質含量的測定

第四單元 研究型實驗
課題一 物質性質的研究
課題二 身邊化學問題的探究
課題三 綜合實驗設計

附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、鹼融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、鹼溶液的配製方法
附錄VI 一些酸、鹼溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
後記

⑸ 高一化學知識整理

必修（1）總復習（內容部分）

從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 ○1計算.○2稱量.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
化學物質及其變化
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成

氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3•H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3•H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
小結：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2 ===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2 ===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
S＋O2 ===(點燃) SO2 SO2＋H2O H2SO3
N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO 2NO＋O2 == 2NO2 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
2 SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
NH3•H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl
NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－
即NH3＋H2O NH4＋＋OH－
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

⑹ 210貴州新課改化學教材目錄

必修一

引言

第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

一、化學實驗安全

二、混合物的分離和提純

1、 過濾和蒸發：粗鹽的提純，檢驗硫酸根

2、 蒸餾和萃取：製取蒸餾水、萃取——分液漏斗的使用

第二節 化學計量在實驗中的應用

一、物質的量的單位——摩爾：閱讀簡介定義式和氣體摩爾體積

二、物質的量在化學實驗中的應用：物質的量濃度，配製溶液

歸納與整理

第二章 化學物質及其變化

第一節 物質的分類

一、簡單分類法及其應用

二、分散系及其分類：膠體，丁達爾效應

第二節 離子反應

一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離

二、離子反應及其發生的條件：硫酸銅與氯化鋇反應

第三節 氧化還原反應：一通廢話，啥都沒講

歸納與整理

第三章 金屬及其化合物

第一節 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應：鈉，過氧化鈉，鋁

二、金屬與水的反應：鈉，還原鐵粉

三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

第二節 幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

二、氫氧化物

1、 鐵的氫氧化物

2、 氫氧化鋁

三、鹽

1、 碳酸鈉和碳酸氫鈉

2、 三價鐵的氧化性

3、 焰色反應

第三節 用途廣泛的金屬材料

一、常見合金的重要應用

1、 銅合金

2、 鋼

二、正確選用金屬材料

歸納與整理

第四章 非金屬及其化合物

第一節 無機非金屬材料的主角——硅

一、二氧化硅和硅酸

1、 二氧化硅

2、 硅酸

二、硅酸鹽

三、硅單質

第二節 富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣：氫氣燃燒，次氯酸，與鹼反應

二、氯離子（Cl-）的檢驗

第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

二、二氧化氮和一氧化氮

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

第四節 硫酸、硝酸和氨】

一、硫酸和硝酸的氧化性：銅，碳

二、氨：鹼性，制備

歸納與整理

附錄Ⅰ 相對原子質量表

附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）

附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表

元素周期表

必修二

第一章 物質結構 元素周期律

第一節 元素周期表

一、元素周期表

二、元素的性質與原子結構

三、核素

第二節 元素周期律

一、原子核外電子的排布

二、元素周期律

三、元素周期表和元素周期律的應用

第三節 化學鍵

一、離子鍵：鈉在氯氣中燃燒

二、共價鍵：閱讀簡介氫鍵

歸納與整理

第二章 化學反應與能量

第一節 化學能與熱能

一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

二、化學能與熱能的相互轉化：吸熱反應，中和熱

第二節 化學能與電能

一、化學能與電能的相互轉化

二、發展中的化學電源

1、 干電池

2、 充電電池

3、 燃料電池

第三節 化學反應的速率與限度

一、化學反應的速率

二、化學反應的限度

三、化學反應條件的控制

歸納與整理

第三章 有機化合物

第一節 最簡單的有機化合物——甲烷

一、甲烷的性質

二、烷烴：同分異構

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料

一、乙烯

1、 乙烯的氧化反應

2、 乙烯的加成反應

二、苯

1、 苯的取代反應

2、 苯的加成反應

第三節 生活中兩種常見的有機物

一、乙醇

1、 乙醇與金屬鈉的反應

2、 乙醇的氧化反應

二、乙酸

1、 乙酸的酸性

2、 乙酸的酯化反應

第四節 基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的性質

1、 糖類和蛋白質的特徵反應

2、 糖類、油脂、蛋白質的水解反應

二、糖類、油脂、蛋白質在生產和生活中的應用

1、 糖類物質的主要應用

2、 油脂的主要應用

3、 蛋白質的主要應用

歸納與整理

第四章 化學與可持續發展

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用：鋁熱反應

二、海水資源的開發利用：檢驗海藻中含碘

第二節 化學與資源綜合利用、環境保護

一、煤、石油和天然氣的綜合利用

二、環境保護與綠色化學

歸納與整理

結束語

附錄Ⅰ 相對原子質量表

附錄Ⅱ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20℃）

附錄Ⅲ 一些常見元素中英文名稱對照表

元素周期表