① 氫化物是什麼
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
1、離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性。
2、共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷B2H6，氫化鋁(AlH3)n等。各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛PbH4，氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素R-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一周期從左至右還原性減弱。
3、過渡型氫化物也稱金屬型氫化物。是除上述兩類外，其餘元素與氫形成的二元化合物，這類氫化物組成不符合正常化合價規律，如，氫化鑭LaH2.76，氫化鈰CeH2.69，氫化鈀Pd2H等。它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變，只是相鄰原子間距離稍有增加。因氫原子占據金屬晶格中的空隙位置，也稱間充型氫化物。過渡型氫化物的形成與金屬本性、溫度以及氫氣分壓有關。它們的性質與母體金屬性質非常相似，並具有明顯的強還原性。一般熱穩定性差，受熱後易放出氫氣。氫氣作為未來很有希望的能源，要解決的中心問題是如何儲存。一些金屬或合金是儲氫的好材料。鈀、鈀合金及鈾都是強吸氫材料，但價格昂貴。最受人們注意的是鑭鎳-5LaNi5（吸氫後為LaNi5H6），它是一種儲氫的好材料。[1]容量為7L的小鋼瓶內裝鑭鎳-5所能盛的氫氣(304kPa)，相當於容量為40L的15000kPa高壓氫氣鋼瓶所容納的氫氣（重量相當），只要略微加熱，LaNi5H6即可把儲存的全部氫氣釋放出來。除鑭鎳-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氫材料也正在研究中。研究中國的豐產元素，尤其是稀土金屬及其合金的吸氫作用有著更重要的意義。
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② 氫化物對應的性質
氫化物的分類:
1.離子型(活潑金屬),有強還原性,離子晶體(熔沸點較高,常溫下是固體),與水反應得H2,例子:NaH,一般不算穩定
2.非金屬共價型(常溫常壓下一般為氣體,H2O,HF除外,因為有氫鍵),有酸性,部分有還原性(主要為非金屬的還原性,例如HI,I-有還原性)穩定性因元素的電負性差的升高而穩定,例如,HF極穩定,HI,加熱易分解.
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③ 2、氮族元素的氫化物在性質上有哪些主要差異
從上到下，氫化物的穩定性越來越差，溶液由鹼性變為酸性
④ 鹵族元素及其氫化物的性質有哪些啊
所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強
對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三周期元素的非金屬性nas>p>si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性hcl>br>i。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
⑤ 氫化物是什麼
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。
在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
離子型氫化物也稱鹽型氫化物，是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。
(5)氫化物的性質和引言的性質擴展閱讀：
離子型氫化物對空氣和水是不穩定的，有些甚至會發生自燃。
離子型氫化物可由金屬與氫氣在不同條件下直接合成製得。反應溫度為300- 700 C。為了避免反應在金屬表面生成的氫化物阻止進一步的反應，常用金屬在礦物油中的分散質，或者加入表面活性劑。
除用做還原劑外，還用做乾燥劑、脫水劑、氫氣發生劑，1kg氫化鋰在標准狀態下同水反應可以產生2.8m3的氫氣。在非水溶劑中與+Ⅲ氧化態的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成廣泛用於有機合成和無機合成的復合氫化物。
⑥ 什麼是氫化物
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
(6)氫化物的性質和引言的性質擴展閱讀
氫化物基本上可按以下標准分類：
1、離子型氫化物（類鹽氫化物）
一類具有高熔點和較高穩定性的化合物，一般由較活潑的金屬與氫形成，如鹼金屬及部分鹼土金屬和鑭系金屬氫化物。
2、共價型氫化物
由非金屬（不含稀有氣體）或類金屬與氫形成，熔點較低，命名上通常叫「某化氫」而非「氫化某」。
3、過渡金屬氫化物
為過渡金屬的氫化物，種類很多，其中有些是確定的整比化合物。過渡金屬合金的氫化物是近年來氫化物的研究方向。
4、邊界氫化物
性質介於共價型與過渡金屬之間，報導較少。
5、配位氫化物（復合氫化物）
包括氫化鋁鋰、硼氫化鈉等，在工業生產及有機合成中具有重要應用。
⑦ 鹵族元素及其氫化物的性質有哪些
一、化學性質通性
1.最外層均有7個電子
2.單質均為雙原子分子，形成非極性共價鍵，都很穩定（除了I₂）在高溫時都很難分解。
3.在化學反應中易得電子
4.
與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物
二、原子化學性質遞變性
1.原子半徑逐漸增大，相對原子質量逐漸增大。
2.電子層逐漸增多，原子序數（核電荷數、質子數、核外電子數）逐漸增大。
3.毒性、腐蝕性隨周期數遞增而減弱。
氫化物性質
氫化物的穩定性逐漸減弱
最高價氧化物對應的水化物也是逐漸減弱
⑧ 元素的氣態氫化物穩定性和它的什麼性質有
所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強
對於主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對於第三周期元素的非金屬性na
s>p>si。同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性h
cl>br>i。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5隻適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。