① 跪求廢舊電池作文
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廢電池的環境污染及資源化價值分析
日期：2009-05-26 10:19:57 點擊：19 好評：0
摘要：分析了各類廢電池的資源化價值，按再生利用價值由高到低順序依次為鉛酸蓄電池、鎳鎘、鎳氫電池、普通干電池，電池中含有的主要污染物質包括重金屬以及酸、鹼等電解質溶液。對環境和人體健康危害較大的廢電池類別主要為：(1)含汞電池，指氧化汞電池。部分汞含量較高的鋅...
廢舊鋅錳電池回收處理工藝的探討
日期：2009-05-07 15:14:12 點擊：14 好評：0
摘要：由於電池耗費量日益增加，廢舊電池導致的環境污染問題倍受關注。通過對廢舊電池的調研和處理技術的對比研究，提出了焙燒－電解回收處理廢舊鋅錳電池的工藝技術。在600℃，隔絕空氣焙燒3h的試驗條件下，焙燒－電解工藝不僅可回收大量的二氧化錳、鋅、氯化鋅、炭棒、銅帽...
廢舊鋰離子電池對環境污染的分析與對策
日期：2009-05-07 14:26:21 點擊：20 好評：0
摘要：隨著鋰離子電池廣泛應用，鋰離子電池的使用量逐年增大，由廢舊鋰離子電池造成的環境問題已引起世界各國廣泛關注。詳細分析了廢舊鋰離子電池對環境的潛在污染，並提出了防治對策。 關鍵詞：廢舊鋰離子電池；環境污染；防治對策 1引言 近年來，鋰離子電池應用廣泛，產量...
廢舊電池掩埋處理方法初探
日期：2009-05-07 09:38:06 點擊：8 好評：0
摘要：以分別種植小葉黃楊和八角金盤的2塊試驗土地與1塊貧瘠裸露土地作為對照，試驗植物吸收處理廢舊電池的重金屬污染的掩埋方法。文章介紹了將廢舊電池內部的糊狀物分別掩埋在小葉黃楊、八角金盤和貧瘠裸露土地3塊試驗土中，選用電池內部含量較多的Zn等重金屬元素為跟蹤元素...
漁用廢電池污染問題與防治對策
日期：2009-02-19 13:42:35 點擊：14 好評：0
摘要 漁用廢電池的環境污染問題日益受到社會關注。針對漁用廢電池直接入海產生的環境污染問題進行了分析，探討了目前對漁用廢電池回收處理的現狀和存在的問題，提出了加強漁用廢電池管理的政策法規建設、建立全社會的回收系統、加快研發或引進處理漁用廢電池的工藝等管...
硫桿菌浸出廢舊MH/Ni電池中重金屬研究
日期：2008-08-21 05:28:13 點擊：35 好評：0
摘要：生物淋濾法具有對環境友好、反應溫和、運行成本低等優點，近年來主要用於回收難浸提礦石中有用金屬及城市污泥有毒重金屬脫除。應用氧化硫硫桿菌和氧化亞鐵硫桿菌對廢舊MH/Ni電池電極材料中重金屬進行了生物淋濾處理可行性及工藝技術研究，考查了初始pH值、電極材...
關於廢舊電池的調查研究
日期：2008-08-14 06:28:35 點擊：171 好評：0
摘要：本文介紹了電池的消費、分類及廢舊電池的危害，報道了國內外電池的發展動態及廢舊電池的回收處理工藝，指出了我國廢舊電池在回收過程中存在的問題，並提出了相應的建議，介紹了調查結果及發現的問題。 關鍵詞：廢舊電池；污染；危害；回收利用；調查問卷 一文獻...
無錫市廢舊電池處置的初步設想
日期：2008-07-26 02:09:14 點擊：45 好評：0
《上海證券報》3月10日發表了浙江財經學院金融學院副教授、經濟學博士丁騁騁的署名文章《無錫除了少錫還少什麼》，文中指出：相比周邊城市，無錫除了少錫，在發展元素上還缺少五味葯，分別是民營資本、自主品牌、金融產業、國際化設施和歷史文化。文章發表後，省委常委...
上海市電動自行車廢鉛酸電池現狀分析及管理對策
日期：2008-07-23 07:09:43 點擊：68 好評：0
摘要：分析了上海市電動自行車廢鉛酸電池產生、回收、處置的現狀。闡述了廢鉛酸電池因不規范回收處置而對環境造成的污染。從產生、處置及管理等方面指出了電動自行車廢鉛酸電池收集利用體系中存在的問題。提出了上海市管理廢鉛酸電池的對策、建議。 關鍵詞：電動自行車...
廢干電池熱解物料酸溶及溶液凈化試驗
日期：2008-06-20 06:22:14 點擊：20 好評：0
摘要：文章介紹了廢干電池的熱解-酸溶-同槽電解組合工藝中的酸溶技術及溶液凈化的工藝條件研究。 關鍵詞：廢干電池；酸溶；溶液凈化 本試驗的過程是：將廢干電池熱解後的固體產物用硫酸溶解，使鋅和錳轉移入溶液中，然後從酸溶解所得溶液中除去鐵，為最終的電解工序作...
② 新的鋰電池前3次充電要充滿12小時嗎
一、現在的手機都用鋰電池了，三次滿充是過去用鎳系電池時遺留的習慣，和鋰電池沒關系了。而且也不是12小時。只要手機顯示充滿了就可以拔了。
長期閑置的鋰電池也挺多是一個正常的充放循環後，就可以正常使用了。對於深充深放。充電電路在充滿後就不工作了，不會深充，深放，只要電池的保護電路正常工作，3.2v時斷電保護，鋰電池就沒有什麼事。
二、關於對鋰電池手機的正確做法
1、按照標準的時間和程序充電，即使是前三次也要如此進行；
2、當出現手機電量過低提示時，應該盡量及時開始充電；
3、鋰電池的激活並不需要特別的方法，在手機正常使用中鋰電池會自然激活。如果執意要用流傳的「前三次12小時長充電激活」方法，實際上也不會有效果。
因此，所有追求12小時超長充電和把鋰電池手機用到自動關機的做法，都是錯誤的。如果以前是按照錯誤的說法做的，請及時改正。
③ 求論文「化學|電池」的摘要和引言
化學電池
化學電池將化學能直接轉變為電能的裝置。主要部分是電解質溶液、浸在溶液中的正、負電極和連接電極的導線。依據能否充 電復原，分為原電池和蓄電池兩種 化學電池的種類 化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）;鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、鹼性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次鹼性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 1.鋅錳電池 鋅二氧化錳電池（簡稱鋅錳電池） 又稱勒蘭社（Leclanche）電池，是法國科學家勒蘭社（Leclanche，1839-1882）於1868年發明的由鋅（Zn）作負極，二氧化錳（MnO2）為正極，電解質溶液採用中性氯化銨（NH4Cl）、氧化鋅（ZnCl2）的水溶液，面澱粉或漿層紙作隔離層製成的電池稱鋅錳電池，由於其電解質溶液通常製成凝膠狀或被吸附在其它載體上而呈現不流動狀態，故又稱鋅錳干電池。按使用隔離層區分為糊式和板式電池兩種，板式又按電解質液不同分銨型和鋅型電池紙板電池兩種。 干電池用鋅制筒形外殼作負極，位於中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作正極，在石墨棒的周圍由內向外依次是A：二氧化錳粉末（黑色）------用於吸收在正極上生成的氫氣（以防止產生極化現象）；B：用飽和了氯化銨和氯化鋅的澱粉糊作為電解質溶液。 電極反應式為：負極（鋅筒）：Zn +– 2e === Zn(NH3)2Cl2↙+2H+ 正極（石墨）：2NH4+ === 2NH3 ↑+ H2↑ H2O + 2MnO2 + 2e === 2MnOOH+ 2OH- 總反應：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH 干電池的電壓大約為1.5V，不能充電再生。 2.鹼性鋅錳電池 20世紀中期在鋅錳電池基礎上發展起來的，是鋅錳電池的改進型。電池使用氫氧化鉀（KOH）或氫氧化鈉（NaOH）的水溶液做電解質液，採用了與鋅錳電池相反的負極結構，負極在內為膏狀膠體，用銅釘做集流體，正極在外，活性物質和導電材料壓成環狀與電池外殼連接，正、負極用專用隔膜隔開製成的電池。 3.鉛酸蓄電池 1859年法國普蘭特（Plante）發現，由正極板、負極板、電解液、隔板、容器（電池槽）等5個基本部分組成。用二氧化鉛作正極活性物質，鉛作負極活性物質，硫酸作電解液，微孔橡膠、燒結式聚氯乙烯、玻璃纖維、聚丙烯等作隔板製成的電池。 鉛蓄電池可放電也可以充電，一般用硬橡膠或透明塑料製成長方形外殼（防止酸液的泄漏）；設有多層電極板，其中正極板上有一層棕褐色的二氧化鉛，負極是海綿狀的金屬鉛，正負電極之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開（以防止電極之間發生短路）；兩極均浸入到硫酸溶液中。放電時為原電池，其電極反應為: 負極：Pb + SO42－－ 2e === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e === PbSO4 + 2H2O 總反應式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當放電進行時，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當溶液的密度降到1.18g/ml 時應停止使用進行充電，充電時為電解池，其電極反應如下： 陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e === Pb + SO42－ 總反應式為：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 當溶液的密度升到1.28g/ml時，應停止充電。 上述過程的總反應式為： 放電 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 充電 4.鋅銀電池 一般用不銹鋼製成小圓盒形，圓盒由正極殼和負極殼組成，形似紐扣（俗稱紐扣電池）。盒內正極殼一端填充由氧化銀和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應式如下： 負極：Zn + 2OH－ －2e=== ZnO + H2O 正極：Ag2O + H2O + 2e === 2Ag + 2OH－ 電池的總反應式為：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO 電池的電壓一般為1.59V，使用壽命較長。 5.鎘鎳電池和氫鎳以及金屬氫化物鎳電池 二者均採用氧化鎳或氫氧化鎳作正極，以氫氧化鉀或氫氧化鈉的水溶液作電解質溶液，金屬鎘或金屬氫化物作負極。金屬氫化物電池為20世紀80年代末，利用吸氫合金和釋放氫反應的電化學可逆性發明製成，是小型二次電池主導產品。 6.鋰電池 鋰電池是一類以金屬鋰或含鋰物質作為負極材料的化學電源的總稱通稱鋰電池，分為一次鋰電池和二次鋰電池。 7.鋰離子電池 指能使鋰離子嵌入和脫嵌的碳材料代替純鋰作負極，鋰的化合物作正極，混合電解液作電解質液製成的電池。鋰離子電池是1990年有日本索尼公司研製出並首先實現產品化。國內外已商品化的鋰離子電池正極是LiCoO2，負極是層狀石墨，電池的電化學表達式為（—） C6▏1mol/L LiPF6-EC+DEC▏LiCoO2(+) 8.氫氧燃料電池 這是一種高效、低污染的新型電池，主要用於航天領域。其電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性碳電極等。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。電極反應式如下： 負極：2H2 + 4OH－ －4e=== 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e=== 4OH－ 總反應式：2H2 + O2 === 2H2O 9.熔融鹽燃料電池 這是一種具有極高發電效率的大功率化學電池，在加拿大等少數發達國家己接近民用工業化水平。按其所用燃料或熔融鹽的不同，有多個不同的品種，如天然氣、CO、---熔融碳酸鹽型、熔融磷酸鹽型等等，一般要在一定的高溫下（確保鹽處於熔化狀態）才能工作。 下面以CO---Li2CO3 + Na2CO3---空氣與CO2型電池為例加以說明： 負極反應式：2CO + 2CO32－－4e === 4CO2 正極反應式：O2 + 2CO2 + 4e=== 2CO32－ 總反應式為：2CO + O2 === 2CO2 該電池的工作溫度一般為6500C 10.海水電池 1991年，我國科學家首創以鋁---空氣---海水為材料組成的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。其電極反應式如下： 負極：4Al – 12e === 4Al3+ 正極：3O2 + 6H2O + 12e === 12OH－ 總反應式為：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3 這種電池的能量比普通干電池高20---50倍！ 新型化學電池 （1鹼性氫氧燃料電池 這種電池用30%-50%KOH為電解液，在100°C以下工作。燃料是氫氣，氧化劑是氧氣。其電池圖示為 （―）C|H2|KOH|O2|C(+) 電池反應為 負極 2H2 + 4OH―4e=4H2O 正極 O2 + 2H2O + 4e=4OH 總反應 2H2 + O2=2H2O 鹼性氫氧燃料電池早已於本世紀60年代就應用於美國載人宇宙飛船上，也曾用於叉車、牽引車等，但其作為民用產品的前景還評價不一。否定者認為電池所用的電解質KOH很容易與來自燃料氣或空氣中的CO2反應，生成導電性能較差的碳酸鹽。另外，雖然燃料電池所需的貴金屬催化劑載量較低，但實際壽命有限。肯定者則認為該燃料電池的材料較便宜，若使用天然氣作燃料時，它比唯一已經商業化的磷酸型燃料電池的成本還要低。 （2） 磷酸型燃料電池 它採用磷酸為電解質，利用廉價的炭材料為骨架。它除以氫氣為燃料外，現在還有可能直接利用甲醇、天然氣、城市煤氣等低廉燃料，與鹼性氫氧燃料電池相比，最大的優點是它不需要CO2處理設備。磷酸型燃料電池已成為發展最快的，也是目前最成熟的燃料電池，它代表了燃料電池的主要發展方向。目前世界上最大容量的燃料電池發電廠是東京電能公司經營的11MW美日合作磷酸型燃料電池發電廠，該發電廠自1991年建成以來運行良好。近年來投入運行的100多個燃料電池發電系統中，90%是磷酸型的。市場上供應的磷酸型發電系統類型主要有日本富士電機公司的50KW或100KW和美國國際燃料電池公司提供的200KW。 富士電機已提供了70多座電站，現場壽命超過10萬小時。 磷酸型燃料電池目前有待解決的問題是：如何防止催化劑結塊而導致表面積收縮和催化劑活性的降低，以及如何進一步降低設備費用。 化學電源的重大意義： 化學能轉換為電能的原理的發現和各式各樣電池裝置的發明，是貯能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，極大地推進了現代化的進程，改變了人們的生活方式，提高了人們的生活質量。
④ 充電電路原理圖解釋
上圖為充電器原理圖，下面介紹工作原理。
1.恆流、限壓、充電電路。該部分由02、R6、R8、ZD2、R9、R10和R13等元件組成。當接通市電叫，開關變壓器T1次級感應出交流電壓。經D4、C4整流濾波後提供約12.5V直流電壓。一路通過R6、R1l、R14、LED3(FuL飽和指示燈)和R15形成迴路，LED3點亮，表示待充狀態：另一路電壓通過R8限流，ZD2(5V1)穩壓，再由並聯的R9、R10和R13分壓為Q2b極提供偏置，使Q2處於導通預充狀態。恆流源機構由Q2與其基極分壓電阻和ZD2等元件組成。當裝入被充電池時12.5V電壓即通過R6限流，經Q2的c—e極對電池恆流充電。這時由於Ul(Ul為軟封裝IC型號不詳)與R6並聯。R6兩端的電壓降使其①腳電位高於③腳，②腳就輸出每秒約兩個負脈沖。
使LED2(CH充電指示燈)頻頻閃爍點亮，表示正在正常充電。隨著被充電池端電壓的逐漸升高，即Q2 e極電位升高，升至設定的限壓值(4.25V)時，由於Q2的b極電位不變，使Q2轉入截止，充電結束。這時Q2c極懸空，Ul的③腳呈高電位，U1的②腳輸出高電平，LED2熄滅。這時電流就通過R6、R11、R14限流對電池涓流充電，並點亮LED3。LED3作待充、飽和、涓流充電三重指示。
2.極性識別電路。此部分由R12和LEDl(TEST紅色極性指示燈)構成。保護電路由Q3和R7等元件構成。假設被充電池極性接反了。
LED1就正偏點亮，警告應切換開關K，才能正常充電。如果電池一旦接反，Q3的I)極經R7獲得正偏置，Q3導通，Q2的b極電位被下拉短路而截止，阻斷了電流輸出(否則電池就會被反充而報廢)，從而保護了電池和充電器兩者的安全。
⑤ 鋰電行業的發展趨勢怎麼樣
鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。
鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。
可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均優於鋰離子電池。
鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。
鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。手機和筆記本電腦使用的都是鋰離子電池。
⑥ 生產鋰離子電池是不是有毒
所以在介紹Li-ion之前，先介紹鋰電池。舉例來講，以前照相機里用的扣式電池就屬於鋰電池。鋰電池的正極材料是二氧化錳或亞硫醯氯，負極是鋰。電池組裝完成後電池即有電壓,不需充電.這種電池也可能充電,但循環性能不好,在充放電循環過程中,容易形成鋰枝晶,造成電池內部短路,所以一般情況下這種電池是禁止充電的。後來，日本索尼公司發明了以炭材料為負極，以含鋰的化合物作正極，在充放電過程中，沒有金屬鋰存在，只有鋰離子，這就是鋰離子電池。當對電池進行充電時，電池的正極上有鋰離子生成，生成的鋰離子經過電解液運動到負極。而作為負極的碳呈層狀結構，它有很多微孔，達到負極的鋰離子就嵌入到碳層的微孔中，嵌入的鋰離子越多，充電容量越高。同樣，當對電池進行放電時（即我們使用電池的過程），嵌在負極碳層中的鋰離子脫出， 又運動回正極。回正極的鋰離子越多，放電容量越高。我們通常所說的電池容量指的就是放電容量。在Li-ion的充放電過程中，鋰離子處於從正極→負極→正極的運動狀態。Li-ion就像一把搖椅，搖椅的兩端為電池的兩極，而鋰離子就象運動員一樣在搖椅來回奔跑。所以Li-ion又叫搖椅式電池。2.鋰離子電池電池有哪幾部分組成？（1）電池上下蓋 （2）正極——活性物質為氧化鋰鈷 （3）隔膜——一種特殊的復合膜（4）負極——活性物質為碳 （5）有機電解液 （6）電池殼（分為鋼殼和鋁殼兩種）3.鋰離子電池電池有哪些優點？哪些缺點？鋰離子電池具有以下優點：1） 單體電池的工作電壓高達3.6-3.8V：2） 比能量大，目前能達到的實際比能量為100-115Wh/kg和240-253Wh/L（2倍於Nl-Cd，1.5倍於Ni-MH）,未來隨著技術發展,比能量可高達150Wh/kg和400 Wh/L3） 循環壽命長,一般均可達到500次以上,甚至1000次.對於小電流放電的電器,電池的使用期限 將倍增電器的競爭力.4） 安全性能好,無公害,無記憶效應.作為Li-ion前身的鋰電池,因金屬鋰易形成枝晶發生短路,縮減了其應用領域：Li-ion中不含鎘、鉛、汞等對環境有污染的元素：部分工藝（如燒結式）的Ni-Cd電池存在的一大弊病為「記憶效應」，嚴重束縛電池的使用，但Li-ion根本不存在這方面的問題。5） 自放電小室溫下充滿電的Li-ion儲存1個月後的自放電率為10%左右，大大低於Ni-Cd的25-30%，Ni、MH的30-35%。 鋰離子電池也存在著一定的缺點，如：1） 電池成本較高。主要表現在LiCoO2的價格高（Co的資源較小），電解質體系提純困難。2） 不能大電流放電。由於有機電解質體系等原因，電池內阻相對其他類電池大。故要求較小的放電電流密度，一般放電電流在0.5C以下，只適合於中小電流的電器使用。3） 需要保護線路控制。A、 過充保護：電池過充將破壞正極結構而影響性能和壽命；同時過充電使電解液分解，內部壓力過高而導致漏液等問題；故必須在4.1V-4.2V的恆壓下充電；B、 過放保護：過放會導致活性物質的恢復困難，故也需要有保護線路控制。摘要：綜述了鋰離子電池的發展趨勢，簡述了鋰離子電池的充放電機理理論研究狀況，總結歸納了作為核心技術的鋰電池正負電極材料的現有的制備理論和近來發展動態，評述了正極材料和負極材料的各種制備方法和發展前景，重點介紹了目前該領域的問題和改進發展情況。 關鍵詞：鋰離子電池；電極材料；電循環容量；嵌鋰化合物引言電子信息時代使對移動電源的需求快速增長。由於鋰離子電池具有高電壓、高容量的重要優點，且循環壽命長、安全性能好，使其在攜帶型電子設備、電動汽車、空間技術、國防工業等多方面具有廣闊的應用前景，成為近幾年廣為關注的研究熱點[1][2][3]。鋰離子電池的機理一般性分析認為,鋰離子電池作為一種化學電源，指分別用兩個能可逆地嵌入與脫嵌鋰離子的化合物作為正負極構成的二次電池。當電池充電時，鋰離子從正極中脫嵌，在負極中嵌入，放電時反之。鋰離子電池是物理學、材料科學和化學等學科研究的結晶。鋰離子電池所涉及的物理機理,目前是以固體物理中嵌入物理來解釋的,嵌入（intercalation）是指可移動的客體粒子（分子、原子、離子）可逆地嵌入到具有合適尺寸的主體晶格中的網路空格點上。電子輸運鋰離子電池的正極和負極材料都是離子和電子的混合導體嵌入化合物。電子只能在正極和負極材料中運動[4][5][6]。已知的嵌入化合物種類繁多，客體粒子可以是分子、原子或離子．在嵌入離子的同時，要求由主體結構作電荷補償，以維持電中性。電荷補償可以