㈠ 高一化學必修一的主要內容總結
網路文庫上有：http://wenku..com/view/5f40ea0e52ea551810a6875a.html 給你摘要一點，自己看看合適不？ 必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。 （3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。 （4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋
㈡ 高中化學必修一知識歸納大全（人教版）
第三章 金屬及其化合物-1-鹼金屬 Na (活潑)
1 鈉露置空氣中變暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 鈉的燃燒 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)
3 鈉投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化鈉的化學性質 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 過氧化鈉的化學性質（強氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸鈉的性質 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氫鈉與酸、鹼反應、不穩定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反應操作步驟 先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別後,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。
10 鈉、鉀的焰色 鈉:黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）
第三章 金屬及其化合物-2-金屬鋁 Al （兩性）
1 鋁的性質（強還原性，與酸、鹼反應都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （鋁熱反應）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氫氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸鋁與氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金屬及其化合物-3-金屬鐵 Fe（變價）
1 鐵在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 鐵與硫（低價） Fe＋S FeS
3 鐵與氯氣（高價） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 紅熱的鐵與水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用鐵濕法制銅 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亞鐵與鹽酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化鐵與鹽酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3製取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2製取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氫氧化鐵的不穩定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 銅與氯化鐵溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻銅線路版）
13 氯化亞鐵中通氯氣 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三價鐵遇硫氰化鉀 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (紅色)
15 赤鐵礦煉鐵 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅
1 硅的燃燒 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅與氫氧化鈉 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2與氫氧化鈉溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅與氫氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸鈉制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不穩定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 純鹼、石灰石、石英
第四章 非金屬及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯氣與金屬（鈉、銅、鐵反應） 2Na＋Cl2 2NaCl (白煙）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色煙）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黃色煙）
2 氯氣與氫氣混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白霧）
3 氯氣使有色布條褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有強氧化性）
4 次氯酸的不穩定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯氣尾氣的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉製取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯氣的置換反應 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (濕潤的KI澱粉試紙變藍)
9 實驗室制氯氣 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯離子檢驗 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫與銅的反應 Cu＋S Cu2S
2 硫的化學性質（與鐵、汞等金屬和氫氣、氧氣等非金屬的反應 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（與水反應和與O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶於水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 濃硫酸的強氧化性（銅、碳的反應 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工業合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨發莊稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2轉變成氮的化合物的反應
4 NO與O2完全溶於水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2與O2完全溶於水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 銅與濃硝酸 Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 銅與稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 濃硝酸與碳 C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 濃HNO3和濃HCl 1：3
11 氨水的電離 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨與酸反應 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 銨鹽受熱分解（不穩定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨氣的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 實驗室制氨氣 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 銨離子的檢驗 NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)
㈢ 人教版高一化學必修一知識點總結
一、重點聚焦
1．混合物的分離原理和分離方法。
2．混合物分離方法的操作。
3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4．物質分離與提純過程的簡單設計。
5．物質的量及其單位——摩爾。
6．阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7．有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。
8．一定物質的量濃度溶液的配製
二、知識網路
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：
1．實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然後在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2．實驗中意外事故的處理方法
（1）創傷急救
用葯棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或塗紅汞水，也可塗碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。
（2）燙傷和燒傷的急救
可用葯棉浸75%—95%的酒精輕塗傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再塗燙傷葯膏。
（3）眼睛的化學灼傷
應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為鹼灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）濃酸和濃鹼等強腐蝕性葯品
使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或鹼）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然後用水沖洗，再用抹布擦乾。如果只有少量酸或鹼滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。
如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果鹼性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
（5）撲滅化學火災注意事項
①與水發生劇烈反應的化學葯品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。
②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶於水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。
③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。
3．混合物的分離和提純
（1）混合物分離和提純方法的選擇
①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然後再結晶得到主要物質。
②固體與液體混合物：若固體不溶於液體，可用過濾法；若固體溶於液體，可用結晶或蒸餾方法。
③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取後再蒸餾。
④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。
（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法
分離和提
純方法 分離的物質 主要儀器 應用舉例
傾析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水
過濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架台（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純
溶解和
過 濾 分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙
離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機 分離泥和水
結 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質 燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架台（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽
分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水
萃 取 加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴
蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架台、牛角管、溫度計 從海水中製取純水
分 餾 分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 石油的分離
升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架台（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙
吸 附 除去混合物中的氣態或固態雜質 乾燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分
析法 分離溶液中的溶質 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質
4．離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，並要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
待檢離子 選用試劑 反應現象
Al3+ NaOH 白色沉澱，鹼過量後沉澱溶解
Fe3+ KSCN 出現血紅色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉澱，加鹽酸後產生無色無味氣體
Cl－ AgNO3
HNO3 不溶於HNO3的白色沉澱
SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶於強酸的白色沉澱
CO32－ CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉澱，加酸後產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體
5．化學計量之間的轉化關系
（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
（2）以物質的量為核心的計算
（3）有關溶液稀釋（稀釋前後溶質守恆）：
C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)
（4）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）
6．一定物質的量濃度溶液的配製及誤差分析
（1）容量瓶是配製一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律，如500 mL的容量瓶。並且使用前一定要檢查其是否漏水。
（2）配製步驟，所用儀器及注意事項
配製步驟 使用儀器 注意事項
計算 —— 固體求溶質質量，液體求其體積。
稱量／量取 托盤天平或滴定管
（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體後不需要洗滌。
溶解／稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷卻 —— 將液體恢復到室溫（20℃）
轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失
洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，並將洗滌液轉入容量瓶
振盪 —— 使溶液充分混合
定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時，用膠頭滴管滴加，並使視線、刻度線、凹液面相切。
搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。
裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用於長期貯存溶液。
具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要准確，混合要均勻。
（3）誤差分析
由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（7）一定物質的量濃度溶液的配製等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿於整個高中化學，所以這就要求理解准確，應用到位。
1．物質及其變化的分類
2．離子反應
3．氧化還原反應
4．分散系 膠體
二、知識網路
1．物質及其變化的分類
（1）物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助於我們了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標准，根據不同的標准可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
（2）化學變化的分類
根據不同標准可以將化學變化進行分類：
①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2．電解質和離子反應
（1）電解質的相關概念
①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
③酸、鹼、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質；鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子。
（2）離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復分解反應的條件是有沉澱生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。
③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬於氧化還原反應。
（3）離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照「寫、拆、刪、查」四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恆和電荷守恆，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3．氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質和特徵
氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特徵是反應前後某些元素的化合價發生變化。
（2）氧化劑和還原劑
反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
氧化還原反應中物質的變化關系可用下式表示：
（3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。
4．分散系、膠體的性質
（1）分散系
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬於被分散的物質，稱作分散質；後者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
（2）膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介於溶液和濁液之間，屬於介穩體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由於膠體粒子對光線散射而形成光的「通路」，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負電荷），因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。
2．金屬鋁的化學性質（與強酸、強鹼的反應）。
3．金屬鐵與水蒸氣的反應。
4．物質的量在化學方程式計算中的應用。
5．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。
6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。
7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強鹼的反應）。
8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。
9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。
10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。
11．金屬離子的檢驗。
12．常見合金的重要應用。
二、知識網路
對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進行分塊對比整理。
1．金屬單質的化學性質
金屬活動順序 Na Al Fe Cu
金屬原子失電子能力
依次減弱，還原性依次減弱
與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時能被氧化 加熱時能被氧化
與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫 不與水反應
與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫
反應劇烈（先與酸反應再與水反應） 反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化） 能跟濃硫酸、濃硝酸反應
與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將後面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）
與鹼的反應 不反應 Al 可以與鹼溶液反應，產生氫氣 不反應
2．金屬氧化物的性質對比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色
與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應
與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反應
與鹽酸反應 生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
與NaOH溶液
反應 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應
由金屬直接
製得的方式 金屬鈉直接
露置在空氣中 點燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱
金屬銅
3．金屬氫氧化物的性質對比
金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
顏色 白色固體 白色膠狀沉澱 白色沉澱 紅褐色沉澱 藍色沉澱
與鹽酸反應 生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加熱 對熱穩定 生成Al2O3
和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
與NaOH
溶液反應 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反應
制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應
②氯鹼工業 鋁鹽與過量
氨水反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
對於某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：
4．鈉及其重要化合物
5．鋁及其重要化合物
6．鐵及其重要化合物
7．銅及其重要化合物
請同學們回顧所學知識，寫出4～7中所涉及的化學方程式或離子方程式。
8．常見金屬陽離子的檢驗方法
（1）Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
（2）K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（3）Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶於強酸的白色沉澱。
（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶於強酸的白色沉澱。
（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉澱；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現白色膠狀沉澱，後逐漸溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產生白色膠狀沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色；
②加KSCN溶液不變色，加氯水後溶液變紅色。
（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉澱；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。
這是前三章的
㈣ 人教版新課標高一化學必修一第一單元知識點總結
高中 化學 必修一 高一 知識梳理 高一化學知識點歸納 高一化學復習資料
專題一化學家眼中的物質世界
第一單元豐富多彩的化學世界
一、物質的分類及轉化
物質的分類（可按組成、狀態、性能等來分類）
物質 混合物 非均勻混合物
均勻混合物
純凈物 單質 非金屬單質
金屬單質
化合物 有機化合物
無機化合物 氧化物 金屬氧化物
非金屬氧化物
…
酸
鹼
鹽
…
物質的轉化（反應）類型
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應
非氧化還原反應 非離子反應
氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
3.
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.「e-」表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出「得」與「失」及得失電子的總數。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物
2.單線橋法（從失→得）
還原劑 氧化劑
氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數
元素失電子總數 = 元素得電子總數
離子反應（有離子參加的化學反應）
離子方程式的書寫：
1.寫
2.拆：（可簡單認為 強酸、強鹼、可溶性鹽 拆 ）
3.刪
4.查 （ 遵循： 電荷守恆、質量守恆 ）
二、物質的量
1、 物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、
三、摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g•mol－1
2、數學表達式：
四、物質的聚集狀態
1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L•mol-1
在標准狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
五、物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3．溶液：電解質溶液、非電解質溶液
4．化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
5．電離（電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程）方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-
第二單元 研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、 常見物質的檢驗
三、 溶液的配製及分析
1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物質的量的濃度的配製：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽
具體步驟：
（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；
（2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒;
(3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；
(4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規格的）容量瓶中：
(5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，並將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；
（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
（8）裝瓶。
第三單元 人類對原子結構的認識
一、 原子結構模型的演變
近代原子結構模型的演變
模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學
年代 1803 1904 1911 1913 1926
依據 元素化合時的質量比例關系 發現電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學實驗
主要內容 原子是不可再分的實心小球 葡萄乾麵包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學
1. 核外電子排布規律：
(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由里向外，排布在能量較高的電子層
(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。
(3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個）
(4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
二、原子的構成
表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
(1) 原子：核電荷數（質子數）=核外電子數，
(2) 陽離子：核電荷數（質子數）>核外電子數，
(3) 陰離子：核電荷數（質子數）<核外電子數，
核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素
專題二從海水中獲得的化學物質
第一單元氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負極 正極
二、氯氣的性質
物理性質
1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態：氣態4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大
6. 溶解性：溶於水（1 : 2）
化學性質
1. Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態）
2. Cl2與非金屬反應
3. Cl2與鹼的反應
氯氣 +鹼→次氯酸鹽+金屬氯化物+水
氯水
成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）
氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉澱（不溶於稀硝酸）
結論：溶液中有Cl-
次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農葯的生產、葯物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化學性質 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl ＞ Br ＞ I
實驗 實驗現象 化學方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應 溶液由無色變為橙黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2
溴水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2
單質的物理性質
1.狀態：氣態（Cl2）→液態（Br2）→ 固態（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶於水，Br2和I2難溶於水；Br2和I2易溶於汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
I2的檢驗：試劑：澱粉溶液 現象：溶液變藍色
Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
現象：產生淺黃色沉澱（含Br-）；黃色沉澱（含I-）
例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、 金屬鈉的性質與應用
鈉的性質
物理性質
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。
化學性質
1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發生爆炸）
2、與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 )
二、 碳酸鈉的性質與應用
Na2CO3的性質（水溶液呈鹼性）
（1）與鹼反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
（2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl
（3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、 鎂的提取及應用
鎂的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液
貝殼 石灰乳
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。
化學性質
1、與空氣的反應
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用於製造火箭.導彈和飛機的部件
2）鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來製造通信導彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元 從鋁土礦到鋁合金
一、從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②過濾：除去雜質
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、製造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強
四、 鋁的化學性質
（1） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（2） 與鹼的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
★ 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。
（4） 鋁熱反應：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。
三、 鋁的氫氧化物（兩性）
（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 與鹼的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制備：
H2O
鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )
往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉澱產生，後消失；
往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，後有沉澱產生。
第二單元 鐵、銅及其化合物的應用
一、 從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 （1）製取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
（3） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精製；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅
二、 鐵、銅及其化合物的應用
鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。
鐵 銅
（1）與非金屬反應
①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe佔2／3)
Cu +O2 === 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S
（2）與酸反應 ①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:
a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)
b.一定條件下反應生成Fe（Ⅲ） ①非強氧性的酸: 不反應
②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)
（3）與鹽溶液反應 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。）
Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色)
實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱。
Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)3↓
Fe2+的檢驗：(淺綠色)
實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）
三、 鋼鐵的腐蝕
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統材料）和信息材料的介紹
1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次於氧，居第二位。（約佔地殼質量的四分之一）；無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，
2．硅酸鹽的結構：
（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。
（2）氧化物形式書寫的規律：
①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。
②順序按先金屬後非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用「•」間隔。
③注意改寫後應與原來化學式中的原子個數比不變。
3．Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶於水，水溶液俗稱「水玻璃」，是建築行業的黏合劑，也用於木材的防腐和防火。
化學性質主要表現如下：
（1）水溶液呈鹼性（用PH試紙測），通CO2有白色沉澱：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色膠狀沉澱），離子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶於水的弱酸，酸性：H2CO3強於H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉澱：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸鹽產品（傳統材料）
主要原料 產品主要成分
普通玻璃 石英、純鹼、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為1:1:4)
普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3
陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽
制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅單質
1．性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶於溶劑。
（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。性質穩定。
Si +2F2 == SiF4（氣態）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）
3.硅的用途：（1）用於製造硅晶元、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）製造太陽能；（3）製造合金，如含硅4％（質量分數）的鋼導磁性好製造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。
4．工業生產硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO
制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態)
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的結構和性質：
1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2．SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶於溶劑(水)的固體。
3．SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強鹼溶液反應。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應),
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝鹼試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.
加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鍾表部件；可制耐磨材料；用於玻璃的生產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。
專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
涉及到的反應有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）
②對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）
③提高環保意識，加強國際合作
二、SO2的性質及其應用
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶於水
* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用於實驗室對SO2氣體的檢驗
漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）
②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
三、接觸法制硫酸
流程 設備 反應
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸
四、硫酸的性質及其應用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用於酸洗除銹
2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作乾燥劑
3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。
4．濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互轉化
1.不同價態的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化
－2 0 +4 +6
S S S S
SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉澱
第二單元，生產生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的產生及轉化
途徑一：雷雨發莊稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3
（1）、環境問題是如何出現的？（1）、人類不當使用科學技術的結果
（2）、產生環境問題的根源是什麼？（2）、極力追求商業利潤
（3）、克服環境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育
二、氮肥的生產和使用
1.工業上合成氨
N2+3H2=======2NH3
2.實驗室製取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
3.氨氣的性質
：氨氣易溶於水，溶於水顯鹼性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。
與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl（產生白煙） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
鹽：固態，易分解，易溶於水，與鹼反應，產生 而揮發。比 易於保存和運輸，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在鹼性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）
噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色的原因？(3).噴泉的發生應具備什麼條件？
三、硝酸的性質
1.物理性質：無色，具有揮發性的液體
2.化學性質：
（1）不穩定性 見光或加熱會分解釋放出 氣體
4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）強氧化性
是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。
濃 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 氣體。
稀 ： 一般生成 氣體。
另外，
（1）
適用：固＋液 氣體。方法最為簡便。後者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。
（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
適用：固＋液 氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。
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不知道你是不是要的人教版的，人教版一般都是有電子課本的不需要這樣提問哦。http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/0pl/kb/dzkb/xx21/這是人教版選修3的網址，其他的網址http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/0pl/kb/dzkb/這里也有，望採納